高考化学核心考点《盐类水解的原理》必考点-高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《盐类水解的原理》必考点 ★

·0.1 mol·L-1某溶液的pH＝5.1，溶液中的溶质可能是A.?【盐类水解的原理】

·在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是A.盐的电离平衡【盐类水解的原理】

·下列叙述不正确的是A.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(O【盐类水解的原理】

·100 mLpH＝11的氨水与100 mLpH＝3的盐酸相混合，所得的混合液<br【盐类水

·常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是A.C?【盐类水解的原理】

·下列叙述不正确的是A.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(O【盐类水解的原理】

·能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2∶1的措施是A.加水【盐类水解的原理】

·把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是<【盐类水解的

·把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是<【盐类水解的

·常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是<br【盐类水解的

·下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO-)+c(C【盐类水解的原理】

·常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是A.【盐类水解的原理】

·对于0.1?mol·L-1?Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，?【盐类水解的原理】

·下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1【盐类水解的原理】

·将下列水溶液加热蒸干后能得到原溶质固体的是A.Al2(SO【盐类水解的原理】

·NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是A.c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c【盐类水解的原理】

·下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol/L CH【盐类水解的原理】

·在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电?【盐类水解

·常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水【盐类水解的原理】

·比较下列溶液的pH? (填“＞”、“＜”、“=”）(1)25℃、1mo【盐类水解的原

·对于0.1mol˙L-1?Na2CO3溶液,下列说法正确的是A.升高?【盐类水解的原理】

·下列各电离方程式中书写正确的是A.CH3COOH═H++CH3COO【盐类水解的原理】

·下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某酸【盐类水解的原理】

·把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下?【盐类水解

·25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，?【盐类水解

·物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是<【盐类水解的

·比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液?【盐类水解

·在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡【盐类水解的原理】

·常温下四种溶液：①pH＝4的盐酸? ②pH＝5的氯化铵? ③pH＝7?【盐类水解的原

·常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是A.【盐类水解的原理】

·向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确?【盐类水解

·下列说法正确的是A.常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH?【盐类水解的原理】

·在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一?【盐类水解

·常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确?【盐类水解

·已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶?【盐类水解

·为了配制NH4+与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在溶液NH4Cl中加入<br【盐类水

·在25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液?【盐类水解

·物质的量浓度相同，体积相同的下列各组物质的溶液混合后，pH大于【盐类水解

·下列事实与盐类水解无关的是A.NH4Cl溶液可用作焊接中?【盐类水解的原理】

·常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不【盐类水解

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