高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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化学基本概念: 物质的组成、性质和分类化学用语化学常用计量溶液和胶体离子反应氧化还原反应化学基本理论: 物质结构和元素周期律化学反应与能量化学反应速率和化学平衡电解质溶液电化学常见无机物及其应用: 金属及其化合物非金属及其化合物无机综合与推断物质结构与性质: 原子结构与元素性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构烃烃的衍生物生活中的有机物高分子化合物有机合成与推断化学与生活和技术: 化学与健康化学与材料的制造、应用化学与环境保护化学与资源开发利用化学与工农业生产化学实验: 化学实验基础知识物质的分离、提纯和检验物质的制备、收集和净化定量实验实验方案的设计与评价化学计算: 溶液浓度计算 pH计算反应热计算氧化还原、电化学的计算反应速率与平衡的有关计算晶体计算有机物燃烧规律的计算认识化学学科: 化学学科的特点化学史绿色化学

★ 高中化学考试题库《氧化还原、电化学的计算》必考点 ★

·将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝?【氧化还原

·向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止【氧化还原

·在100?mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01?mol?Cl2，有【氧化还原

·近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。【氧化还原

·已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还【氧化还原

·?56?g?Fe粉投入500?g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增?【氧化还原

·某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如【氧化还原

·高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离【氧化还原

·在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+【氧化还原

·实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的?【氧化还原

·维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放?【氧化还原

·将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是【氧化还原

·已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原?【氧化还原

·NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2【氧化还原

·已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→【氧化还原

·已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：<【氧化还

·在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、Na【氧化还原

·将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应：①NaOH+Cl2?【氧化还原、电

·6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有【氧化还原

·用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰【氧化还原

·在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的?【氧化还原

·生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲【氧化还原

·12mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L【氧化还原

·a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应?【氧化还原

·用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+【氧化还原、电

·已知氧化还原方程式：5C2O42-＋2MnO4-＋16H+===10CO2↑＋2Mn2+＋【氧化还原

·用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HC【氧化还原

·将0．2mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓慢加热，反应完全后【氧化还原

·在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反【氧化还原

·多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，FeS2 等有相似之处，Na2Sx【氧化还原

·某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的【氧化还原

·浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准?【氧化还原

·向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。?【氧化还原

·物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，【氧化还原

·24mL 0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0．02mol/L的K2Cr2O7溶【氧化还原

·将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（?【氧化还原

·铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，【氧化还原

·锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌【氧化还原

·还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/【氧化还原

·磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质【氧化还原

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