高考化学核心考点《氧化还原、电化学的计算》必考点-高中化学知识点总结《氧化还原、电化学的计算》高频试题 - 91考试网

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·向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL?1mol?L-1的盐酸溶液，?【氧化还原

·在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．<b【氧化还

·用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应?【氧化还原

·KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火?【氧化还原

·M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3【氧化还原

·在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取【氧化还原

·将65g锌放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液【氧化还原

·实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化?【氧化还原

·ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，【氧化还原

·下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）<b【氧化还

·下列物质：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反应，氧化剂与还原?【氧化还原

·制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的【氧化还原

·已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1mol?L-1?的FeBr2溶液中通入【氧化还原

·24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的【氧化还原

·将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气?【氧化还原

·一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O?【氧化还原

·下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mol?e-的是（　　）<ta【氧化还

·已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子【氧化还原

·铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3<span dealflag="1" m

·利用4FeS2+11O2<table cells【氧化还原、电化学的计算】

·9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的H2SO4在加热下?【氧化还原

·将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为【氧化还原

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