时间:2017-01-13 10:05:27
1、计算题 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
(2)通过导线的电子的物质的量是多少？
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
2、选择题 下列反应为氧化还原反应的是
A.FeO＋2HCl= FeCl2＋H2O
B.SO2＋H2O＝H2SO3
C.NaOH＋HCl＝NaCl＋H 2O
D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2
3、选择题 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是
A.CO32-→CO2
B.H2→H2O
C.Fe3+→Fe
D.Cl-→Cl2
4、选择题 电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm-3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为[???? ]
A．溶质增加了3.5 g
B．有1.5 mol水被电解
C．在阳极生成2 g H2
D．在阳极生成16 g O2
5、选择题 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下
A.生成的水分子化学性质比较活泼
B.H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C.H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性