高考化学核心考点《水的电离平衡》必考点-高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题 - 91考试网

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化学基本概念: 物质的组成、性质和分类化学用语化学常用计量溶液和胶体离子反应氧化还原反应化学基本理论: 物质结构和元素周期律化学反应与能量化学反应速率和化学平衡电解质溶液电化学常见无机物及其应用: 金属及其化合物非金属及其化合物无机综合与推断物质结构与性质: 原子结构与元素性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构烃烃的衍生物生活中的有机物高分子化合物有机合成与推断化学与生活和技术: 化学与健康化学与材料的制造、应用化学与环境保护化学与资源开发利用化学与工农业生产化学实验: 化学实验基础知识物质的分离、提纯和检验物质的制备、收集和净化定量实验实验方案的设计与评价化学计算: 溶液浓度计算 pH计算反应热计算氧化还原、电化学的计算反应速率与平衡的有关计算晶体计算有机物燃烧规律的计算认识化学学科: 化学学科的特点化学史绿色化学

★ 高中化学考试题库《水的电离平衡》必考点 ★

·下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-【水的电离

·（9分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl 【水的电离平衡

·向浓度为1 mol／L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离【水的电离

·用A、B、C、D四种酸进行下列实验：①pH＝a的酸A，与pH＝b的N【水的电离平衡

·某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋?【水的电离

·常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH【水的电离

·（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/【水的电离

·（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深?【水的电离

·某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①【水的电离平衡

·某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得?【水的电离

·室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（【水的电离

·（每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混?【水的电离

·（16分）<img src="http://www.91exam.org/91files/2016060703/z【

·(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶【水的电离

·等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离?【水的电离

·常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合【水的电离

·pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓?【水的电离

·pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液【水的电离

·现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V【水的电离

·（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L【水的电离

·经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度?【水的电离

·已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1【水的电离平衡】

·在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH【盐类水解

·（Ⅰ）水的电离平衡曲线如下图所示。<img src="http://www.9【盐类

·(16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题【盐类水解

·下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的【化学基本

·下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A.Na HSO4B.【化学基本概念】

·不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1?【电解质溶

·能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是<b【反应速率与

·下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (　　 )【离子反应

·蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A.氯【水的电离平衡】

·下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A.25℃【水的电离平衡】

·常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A.将1 L 0.1mol·【水的电离平衡】

·下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(NH4+)=c【水的电离平衡】

·下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.NaHCO3=N【水的电离平衡】

·下列电离方程式错误的是A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.【水的电离平衡】

·以下电离方程式书写正确的是A.H2S2H++S2-B.CaCO3【水的电离平衡】

·下列有关水的电离的说法正确的是A.将水加热，KW增大，【水的电离平衡】

·现有0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合组成【水的电离

·用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后<b【水的电

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