时间:2016-12-17 14:39:39
选择题 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)
B.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
D.1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+c(H2S)+ c(H+)
选择题 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)
B.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
C.pH=8的0.1mol/ L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
D.1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+c(H2S)+ c(H+)
本题答案：A
本题解析：试题分析：A、由HCl═H++Cl-、CH3COOH?H++CH3COO-，则pH都为4时c（H+）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl-）=c（CH3COO-），故A正确；
B、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c（ClO-）、c（Cl-）、c（HClO）的关系，故B错误；
C、pH=8可知溶液显碱性，则HB-的水解大于其电离，即水解生成的c（H2B）大于电离生成的c（B2-），且c（H2B）＞c（H+），故C错误；
D、Na2S溶液由Na与S的物质的量关系可知物料守恒式为c（Na+）×(1/2) =c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），则c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+），故D错误。
故选A。
考点：离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，本题中的B是易错点，学生往往忽略氯气与水反应的程度而得出错误的结论。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】