高考化学核心考点《水的电离平衡》必考点-高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《水的电离平衡》必考点 ★

·在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是A.K【水的电离平衡】

·在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸【盐类水解

·常温下某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-10 mol/L，该溶液中溶质?【水的电离

·将稀醋酸钠溶液加热，下列叙述正确的是A.水的离子积不【水的电离平衡】

·要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是<br/【水的电离平

·PH＝4的H2SO4溶液与PH＝4的NH4NO3溶液，由水电离出的H+浓度的比?【水的电离

·向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是<br【水的电离平

·在25℃，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为10-13 mol/L，下列有关【水的电离

·常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1，该【水的电离

·已知在常温下溶液中的pH+pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室?【水的电离

·纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为<【水的电离平

·水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子?【水的电离

·在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比【水的电离

·能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是①将水【水的电离平衡

·室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A.1.【水的电离平衡】

·某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10-12，有关说法错误的是<br/【水的电

·100℃时关于纯水的叙述正确的是A.pH＝6，呈弱酸性<br/【水的电离平衡】

·能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是A【水的电离平衡】

·)25℃时，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-12 mol/L，该溶?【水的电离

·能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈现酸性的是【水的电离平衡】

·在任何条件下，纯水显中性，这是因为A.pH＝7B.c(【水的电离平衡】

·纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是【水的电离平衡】

·不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是<【水的电离平

·下列说法中，正确的是A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增【水的电离平衡】

·25 ℃时，把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中【水的电离

·25℃时，pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度是【水的电离平衡】

·纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为<【水的电离平

·将稀醋酸钠溶液加热，下列叙述正确的是A.水的离子积不【水的电离平衡】

·25 ℃时，把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中【水的电离

·将pH＝6的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合，混合液中c(OH-)接近于<b【水的电

·给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A.[H+]【水的电离平衡】

·常温下，在0.1 mol/LHF溶液中，水的离子积是A.1.0×10【水的电离平衡】

·下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是【水的电离

·下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A.【水的电离平衡】

·下列叙述正确的是：A.当温度不变时，在纯水中加入强碱【水的电离平衡】

·下列条件中可以促进水的电离的是A.升高温度B.加?【水的电离平衡】

·常温时，下列说法正确的是①水中加入少量盐酸，由水电离出的【水的电离平衡

·常温下某溶液中由水电离产生的[H+]＝1×10-5 mol·L-1，则下列叙【水的电离

·向纯水中加入少量KHSO4，当温度不变时，下列对该溶液的叙述正确?【水的电离

·pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为x?mol/L、ymo【水的电离

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