1、选择题 决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A．参加反应物本身的性质
B．加入催化剂
C．温度和压强
D．各反应物和生成物的浓度
参考 ">
时间:2017-08-08 06:50:25
1、选择题 决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A．参加反应物本身的性质
B．加入催化剂
C．温度和压强
D．各反应物和生成物的浓度
参考答案：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列有关化学反应速率的说法不正确的是（?）
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
参考答案：A
本题解析：反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误。催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确。C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。
本题难度：一般
3、填空题 在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vub1g4ozchu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变? b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)? d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为?mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率?（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
参考答案：27.吸热（1分）。28.d（1分）。29.? 0.01（2分）；不变（1分）。
本题解析：27.反应后物质的总能量增大，增大的能量来自于体系吸收了外界能量，故该反应为吸热反应。
28. a．反应向正向进行，气体物质的量增大，容积不变，压强增大。容器中气体压强不变，反应达到化学平衡状态；b．混合气体中c(CO)不变，反应达到化学平衡状态；c．H2与H2O反应的计量数相等，故v正(H2)＝v逆(H2O)，说明同一物质的正逆速率相等，反应达到化学平衡状态；d．因为c(H2O)＝c(CO)是反应过程中的一种状态，不能判断反应达到化学平衡状态。
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g，说明C参加反应0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/iflnlv1pyn1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?=\"0.01\" mol/(L?S)，增加固态碳的量，不改变反应速率，故则正反应的速率不变。
本题难度：一般
4、选择题 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH（s）
B．KNO3（s）
C．NaCl水溶液
D．NaHSO4（s）
参考答案：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；
B、加入硝酸钾固体，在盐酸存在情况下，相当于存在了硝酸，硝酸和金属铁反应不产生氢气，故B错误；
C、加入氯化钠水溶液，相等于加水稀释溶液，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故C正确；
D、加入硫酸氢钠固体，会增大氢离子的浓度和氢离子的物质的量，反应速率加快，生成的氢气量增多，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 在2七℃时，向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过9min，铁粉完全溶解．则
（1）在前2min?内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol?L-1?min-1．
（2）在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol?L-1?min-1．
参考答案：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c=nV=mMV=14.6g36.5g/mol0.1L=4mol/L，1.12L（标准状况）氢气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，5.60g纯铁粉物质的量是0.1mol根据题意，2min末，收集到0.05mol氢气时，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，生成氯化亚铁是0.05mol，经过4min，0.1mol铁粉完全溶解时，消耗盐酸0.2mol，生成氯化亚铁为0.1mol，则得：
&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; &n个sp; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应前的浓度：4&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 0
变化浓度：1&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 0.5
2min末浓度：3&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 0.5
6min末浓度：2&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 1
2～6min变化浓度：1&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 0.5
在前2min&n个sp;内用FeCl2表示的平均反应速率v=△c多=0.5mol/L2min=0.25mol?L-1?min-1，故答案为：0.25；
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率v=△c多=1mol/L4min=0.25mol?L-1?min-1，故答案为：0.25．
本题解析：
本题难度：一般