1、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L 稀H2SO4 V/mL c/mol/L H2O V/mL
A． 25 5 0.1 10 0.1 5
B． 25 5 0.2 5 0.2 10
C． 35 5 0.1 10 0.1 5
D． 35 5 0.2 5 0.2 10
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于反应2SO2(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jnmhbtvmyb3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（?）
A．移去部分SO3
B．增大容器的体积
C．通入大量O2
D．升高体系温度
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。降低浓度或降低压强，反应速率降低。增大浓度或升高温度，反应速率增大，因此答案选CD。
本题难度：简单
3、选择题 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是? ( ? )
测定时刻/s
| t1
| t2
| t3
| t4
|
c(A)/(mol/L)
| 6
| 3
| 2
| 2
|
c(B)/(mol/L)
| 5
| 3.5
| 3
| 3
|
c(C)/(mol/L)
| 1
| 2.5
| 3
| 3
|
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/s4lxcfftbyh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
参考答案：D
本题解析：A、在t3时刻达到化学平衡状态，反应并没有停止，化学平衡是动态平衡，A错误；由表格可知A的转化浓度为4mol/L,B的转化浓度为2mol/L，转化浓度除以起始浓度得转化率，A大于B，故B错误；A、B、C三者的转化浓度之比为4mol/L：2mol/L：2mol/L，即2:1:1为化学方程式中的系数比，故C错误；根据浓度变化量除以时间可得D正确；故选D。
本题难度：一般
4、选择题 反应4NH3＋5O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vkq4uhlzfur.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO＋6H2O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1
参考答案：CD
本题解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量(变化量)为0.3 mol，则c(NO)＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L－1。
所以![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(NO)＝0.06 mol·L－1／30 s＝0.002 mol·L－1·s－1。即可求出：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(O2)＝0.002 mol·L－1·s－1×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vkosjixc0yu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.0025 mol·L－1·s－1；
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(H2O)＝0.002 mol·L－1·s－1×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/obtgqg1pk2x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.003 mol·L－1·s－1；
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f1cn5b0vhkz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1×![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/g23ajsgbx4h.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.002 mol·L－1·s－1。
本题难度：简单
5、简答题 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a?kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800
平衡常数
9.94
9
b
0.64
|
（1）a______0?（填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
|
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=______mol；b=______．
参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故a＞0，
平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，升高温度反应速率加快，故正反应速率增大，
故答案为：＞，减小，增大；
（2）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为x，则：
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：0.01? 0.01?0? 0
变化（mol/L）：x? x? x? x
平衡（mol/L）：0.01-x?0.01-x? x? x
故x×x(0.01-x)×(0.01-x)=9，解得x=0.0075
故CO的转化率为0.0075mol/L0.01mol/L×100%=75%
故答案为：75%；
（3）由表中数据可知，t1时刻，△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2可知，△n（H2O）=0.4mol，故此时n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2时刻水的物质的量为0.2mol，故t1时刻反应达平衡，
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：1.2? 0.6?0? 0
变化（mol）：0.4?0.4? 0.4? 0.4
平衡（mol）：0.8? 0.2? 0.4?0.4
故该温度下平衡常数为：0.4×0.40.8×0.2=1
起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，令二氧化碳的物质的量为y，则：
? ?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：0.6?1.2?0? 0
变化（mol）：y? y?y? y
平衡（mol）：0.6-y? 1.2-y? y? y
所以y×y(0.6-y)×(1.2-y)=1，解得y=0.4，
故答案为：0.4，1．
本题解析：
本题难度：一般
