1、选择题  已知反应A2（g）+2B2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tyw5lnw3z5a.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v0t1pf2btwu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)? ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/v0t1pf2btwu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CaS(s) + 4CO2(g)? ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是?。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=?(用表达式表示)。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/d0oq32kfm24.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是?。
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有?。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kxep5yo2sfe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xonvcce0jgt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（1）高温
（2） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/frwveg22uuq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）C.
（4） 反应I中生成有SO2，监测SO2与CO2的浓度增加量的比不为1:1，可确定发生两个反应。
（5）A、B、C
（6）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/z1w4t5iil4h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：（1）由△G=△H-T△S＜0时自发，△H＞0，则T要大，故选择高温。
（3）反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的能量低于反应物；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，反应I的活化能低。
（4） 反应I中生成有SO2，监测SO2与CO2的浓度增加量的比即可确定是否发生两个反应。
（5）向该反应体系中投入石灰石，产生CO2，使反应I逆向进行，可降低该反应体系中SO2生成量，A正确；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，图中可以看出最低温度的CaS的含量最高，故B正确、D错误；C．图中可以看出，提高CO的初始体积百分数，可以提高CaS的含量，故正确。
（6） 反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，故SO2增加的快，反应达到平衡快；随着反应II的进行，CO2的浓度不断增大，使反应I平衡逆向移动。A为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目。

本题难度：一般

3、选择题  在N2＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mfnrpenaw3a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是  (      )
A．0.08 mol/(L·s)
B．0.8 mol/(L·s)
C．1.6mol/(L·s)
D．2.4 mol/(L·s)

参考答案：C

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。氮气的浓度变化量是4mol/L，则生成氨气是8mol/L，所以氨气的反应速率是8mol/L÷5s＝1.6mol/(L·s)，答案选C。

本题难度：一般

4、计算题  汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
4CO(g)+2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rktgih2hac0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化? B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)=v正(N2)? D．容器内混合气体密度保持不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；
A．及时分离出CO2?B．适当升高温度
C．减小容器体积使体系压强增大? D．选择高效催化剂
③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4qfyuirrhaa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ocbeqp3xahu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hq523pxb0c3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)?ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

?
①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=?；
②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙 ??甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙 ??甲。?

参考答案：（15分）
（1） ① C D　?② B?③ 乙（各2分）
（2） ①K=\" c\" (CO2)·c (H2)／[c (CO)·c (H2O)]（2分）? 50% （3分）?
②　>? =?（各2分）

本题解析：（1）①反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，其余均为无色气体，容器内气体颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，即反应达到平衡，故A错误；若反应正向进行，由于正反应是气体物质的量减小的反应，因此容器内混合气体的压强逐渐减小，若压强保持不变，说明各组分的物质的量保持不变，即反应达到平衡，故B错误；同一物质表示的v逆= v正，不同物质表示逆反应速率和正反应速率之比等于化学方程式中对应系数之比，都能说明反应达到平衡，即v逆(NO2)/v正(N2)=2/1，所以v逆(NO2)=2v正(N2)能说明反应达到平衡，而2v逆(NO2)=v正(N2)不能说明反应达到平衡，故C正确；混合气体的密度等于质量除以容器的容积，由于反应物和生成物都是气体，反应遵循质量守恒定律，则混合气体总质量始终不变，由于容器的体积不变，则混合气体的密度始终不会改变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故D正确；②及时分离出二氧化碳，即减小生成物浓度，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；ΔH=－1200 kJ·mol－1，则正反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向吸热反应或逆反应方向移动，故B正确；正反应是气体体积减小的方向，减小容器体积增大压强，增大反应物和生成物浓度，反应速率增大，平衡向气体体积减小或正反应方向移动，故C错误；选择高效催化剂，能增大反应速率，但是对平衡无影响，平衡不移动，故D错误；③平衡时升高温度，正逆反应速率都会突然增大，且吸热反应方向的速率增大程度大于放热反应方向的速率，即逆反应速率>正反应速率>原平衡时的正逆反应速率=原平衡时的逆反应速率，故甲图错误；升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，既能缩短达到平衡的时间，又能使反应物的平衡转化率减小，则T2时曲线比T1时先达到平衡，平衡时二氧化氮的转化率降低，故乙图正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的物质的量减小，则一氧化碳的体积分数逐渐减小，而非增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的物质的量增大，则一氧化碳的体积分数增大，而非减小，故丙图错误；（2）①平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hq523pxb0c3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0iuxeef0f14.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；由于容器容积未知，为了简便计算过程，可设容积为1L，甲容器中CO的变化浓度为x mol·L－1，先求该反应中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：
CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hq523pxb0c3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)
起始浓度/mol·L－1? 0.10? 0.10? 0? 0
变化浓度/mol·L－1? x? x? x? x
平衡浓度/mol·L－1? 0.10—x? 0.10—x? x? x
K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0iuxeef0f14.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4zeo5fljoqj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1.0
解得：x =0.050
②1）甲→乙，就是增大水蒸气的浓度，增大一种反应物浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，则一氧化碳的平衡转化率：甲<乙（或者通过计算比较）；
可设容积为1L，乙容器中CO的变化浓度为y mol·L－1，先求该反应中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：
CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hq523pxb0c3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)
起始浓度/mol·L－1? 0.10? 0.20? 0? 0
变化浓度/mol·L－1? y? y? y? y
平衡浓度/mol·L－1? 0.10—y? 0.20—y? y? y
K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0iuxeef0f14.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/gb040kqylrp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1.0
解得：y =0.20/3
则平衡时乙容器中一氧化碳的平衡转化率为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4jt35ewr1xq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vj213lqck3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=67%>50%。
2）甲→丙，起始投料加倍、投料比不变，就是增大两种反应物浓度增大压强，由于正反应是气体体积不变的反应，则平衡不移动，一氧化碳平衡转化率保持不变，则一氧化碳的平衡转化率：甲=丙（或者通过计算比较）；
可设容积为1L，丙容器中CO的变化浓度为z mol·L－1，先求该反应中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：
CO(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hq523pxb0c3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2(g)
起始浓度/mol·L－1? 0.20? 0.20? 0? 0
变化浓度/mol·L－1? z? z? z? z
平衡浓度/mol·L－1? 0.20—z? 0.20—z? z? z
K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0iuxeef0f14.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/sqihlk4tpih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1.0
解得：z =0.10
则平衡时丙容器中一氧化碳的平衡转化率为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4jt35ewr1xq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/55j4w1oxrz3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=50%。

本题难度：一般

5、选择题  反应C (s) + H2O (g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3ifs05lhc4y.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?（?）?
A．增加C的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升高反应的温度
D．保持压强不变充入N2使容器体积变大

参考答案：A

本题解析：影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等，由于碳是固体，改变固体的质量对反应速率是不会影响的，其余选项中B和C使反应速率加快，D使反应速率降低，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确浓度对反应速率影响的条件是不能适用于固体或纯液体，需要具体问题、具体分析。

本题难度：简单

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★