时间:2017-08-08 06:38:26
1、计算题 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4 500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）
参考答案：50ml
本题解析：稀释前后，溶质的物质的量不变、质量均不变
设所需浓H2SO4的体积为V，则
1.84V×98%=1.84mol/L×0.5L×98 g.mol-1
求得：V=50ml
本题难度：简单
2、选择题 有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是
①2H2S+SO2＝3S+2H2O?②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+ 2H2O?
③3S+6KOH＝ 2K2S+K2SO3+3H2O
A．①
B．①②
C．②③
D．①②③
参考答案：A
本题解析：①正确；②氧化产物和还原产物物质的量之比为1:2，错误；③氧化产物和还原产物物质的量之比为1:2，错误，故A正确。
本题难度：一般
3、简答题 将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是______；
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为______．
参考答案：（1）n（Fe）=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）Fe为活泼金属，与H+反应置换出H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，
答：反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+；
（3）根据方程式计算：
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
1mol 2mol22.4L
0.1moln V
n=0.2mol，c（HCl）=0.2mol0.2L=1moL/L，
答：盐酸的浓度为1moL/L．
（4）由（3）可知：
V=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，故答案为：2.24L；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则n（H2SO4）=12n（HCl）=12×0.2mol=0.1mol，
c（H2SO4）=0.1mol0.2L=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 3He与4He互为同位素，下列说法不正确的是
A．3He与4He具有相同的中子数
B．3He与4He具有相同的质子数
C．3He与4He具有相同的最外层电子数
D．3He与4He具有不同的质量数
参考答案：A
本题解析：A错误，由题意可知3He与4He质子数相同，质量数不同，自然中子数也不会相同。
本题难度：简单
5、选择题 根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是
A．H2SO4具有氧化性
B．H2SO4具有还原性
C．H2S具有还原性
D．S既有还原性，又有氧化性
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单