时间:2017-08-08 06:38:26
1、选择题 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
参考答案：D
本题解析：由题意知，锌的化合价由0价升高到+2价，生成1 mol硝酸锌，即有1 mol锌被氧化，失去2mole-，氮元素的化合价由+5价降为—3价，1 mol硝酸被还原得8 mole-，根据电子守恒，有0.25 mol硝酸被还原，选D。
考点：考查电子守恒法计算。
本题难度：一般
2、选择题 对氧化还原反应的理解不正确的是
A．物质得到氧的反应是氧化反应
B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应
D．物质得到电子的反应是氧化反应
参考答案：D
本题解析：物质得氧的反应是氧化反应、失氧的反应是还原反应，A正确；所含元素化合价升高的物质是还原剂，失电子，被氧化，发生氧化反应，B、C正确；物质得到电子被还原，发生还原反应，D错误。
点评：氧化还原反应中，氧化剂中元素化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应；还原剂中元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应。
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（?）
A．R原子的最外层上有4个电子
B．RO3n－中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸
D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
参考答案：D
本题解析：A．由于R形成的简单阴离子R2-,所以R原子的最外层上有6个电子.错误。B．根据电子守恒结合方程式RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O 可知n=2,RO32－中的R的化合价为+4价，是该元素的中间价态，因此既能被还原 也能被氧化。错误。C．H2RO3一定是弱酸。错误。D．R的单质的价态介于该元素的中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性。正确。
本题难度：一般
4、简答题 将一定量的?Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8mol?HCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？
参考答案：设与Na2CO3和NaHCO3的盐酸分别为Xmol，Ymol，则?
? ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑? ? NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
?X2mol?Xmol? ? X2mol? ?Ymol? Ymol?Ymol
?则X+Y=0.8，X2+Y=0.5
?解得：X=0.6?Y=0.2，
则NaHCO3?的物质的量为?0.2mol，NaHCO3 的质量为?0.2mol×84g/mol=16.8g?
?Na2CO3?的物质的量为?0.3mol，Na2CO3?的质量为?0.3mol×106g/mol=31.8g
?所以NaHCO3的质量分数16.8g?16.8g?+31.8g?×100%=34.6%．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语正确的是（?）
A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：
C2H2(g)＋
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)；?△H =－1 256 KJ/mol
B．Na2O2的电子式：
C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸
D．表示中和热的热化学方程式：
NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H = -57.3kJ/mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般