时间:2017-08-08 06:38:26
1、选择题 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
参考答案：A
本题解析：反应方程式中有化合价的变化，因此属于氧化还原反应，Fe2O3在反应中化合价降低，属于氧化剂，所以选A。
点评：判断一个反应是不是氧化还原反应的方法就是看是否有化合价的变化，如果在反应中有化合价的变化则是氧化还原反应，如果没有化合价的变化则不是氧化还原反应。
本题难度：一般
2、选择题 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．89.6 mL
B．112 mL
C．168 mL
D．224 mL
参考答案：D
本题解析：
由题给条件知：n(Cu)="0.96" g/64 g·mol-1="0.015" mol；n(H2SO4)="2" mol·L-1×0.02 L="0.04" mol，n(HNO3)=1mol·L-1×0.02 L="0.02" mol，其中n(H+)="0.04" mol×2+0.02 mol="0.1" mol，n(NO3-)="0.02" mol；根据离子方程式3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O知，n(Cu)∶n(H+)∶n(NO3-)=3∶20∶4，故H+、NO3-均过量，最后的气体n(NO)由n(Cu)计算得0.01 mol，其体积为0.01 mol×22.4 L·mol-1="224" mL。
考点：考查铜与硝酸的反应、关于离子方程式的计算
点评：本题考查了铜与硝酸的反应、关于离子方程式的计算，难度中等。在计算气体体积时，要注意硫酸虽不能直接与铜发生反应，但是能够提供氢离子，与硝酸铜的硝酸根共同构成硝酸，继续与铜发生反应，直至H+、NO3-、Cu2+中的一个完全反应。
本题难度：一般
3、选择题 白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P + 5CuSO4 + 8H2O ="==" 5Cu + 2X +5H2SO4 ,根据质量守恒定律，推断出X的化学式为（?）
A．P2O5
B．P2O3
C．HPO3
D．H3PO4
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列化学用语正确的是（?）
A．I-131：7853I
B．Cl-的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．乙烯的结构式：CH2＝CH2
参考答案：C
本题解析：I-131指的是质量数为131的碘原子，A错；Cl-核外电子数为8，B错；Na2S中Na+最外层没有电子，带一个正电荷，S2-核外有8个电子，带2个负电荷，C对；CH2＝CH2为乙烯的结构简式，D错。
本题难度：一般
5、选择题 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是
①Cl2+H2O?②NO2+H2O?③Na+H2O?④ NH3+H2O
A．①
B．②
C．③
D．④
参考答案：C
本题解析：上面四个反应中，①②④中的水并没具体的氧化剂或还原剂作用，充其量只是起一个反应介质的作用。而在反应③中水要起氧化剂的作用，其中水电离出的H+被还原。因此答案选C。
本题难度：一般