时间:2017-08-08 06:05:01
1、选择题 碳原子的基态外围电子排布式正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
| 元素 | ? 相? 关? 信? 息? T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质 Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的 P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30 W W的一种核素的质量数为56，中子数为30? |
参考答案：T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T的原子序数为1，T为氢元素；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，故X为碳元素；Z可形成Z2、Z3两种气态单质，故Z为氧元素；Y原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Y为氮元素；R和P的原子序数之和为30，氧元素是P元素不同周期的邻族元素，则P为ⅤA族或ⅦA，故P不可能处于第四周期，故P处于第三周期，且R的原子序数较小，R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，故R为Al元素，则P的原子序数为30-13=17，故P为Cl元素；Q的原子序数大于氧元素小于Al元素，在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，故Q处于第三周期，为Na元素；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，质子数为56-30=26，故W为Fe元素，
（1）同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）H、C两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M为C2H4，分子中含有4个C-H键、1个C=C双键，单键是σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故C2H4分子中σ键和π键的个数比为5：1，
故答案为：5：1；
（3）将amolNa单质与bmolAl单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，
根据电子转移守恒可知，生成的氢气的物质的量为amol×1+bmol×32=a+3b2mol，当a=b时，最终恰好反应生成NaAlO2，反应的离子方程为Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑，
故答案为：a+3b2；Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑；
（4）N2H4分子中N原子成2个N-H键、1个N-N键，含有1对孤对电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；N2H4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物N原子数目为43×0.97714=3，氢原子数目为43-14×21=1，该氢化物为HN3，同时生成水，该反应方程式为N2H4+HNO2=HN3+2H2O，故答案为：sp3杂化；N2H4+HNO2=HN3+2H2O；
（5）NH3分子间存在氢键，NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：NH3分子间存在氢键；
（6）T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物为H2O2，氯气与H2O2生成HCl与氧气，反应的离子方程式为Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑；
（7）由图可知，该复盐与氢氧化钠反应生成沉淀，该沉淀溶于氢氧化钠，故应含有Al3+，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为10mol，故n（Al3+）=n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，沉淀铝离子需要NaOH的物质的量为0.3mol．氢氧化铝沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝没有立即溶解，复盐中应含有NH4+，故n（NH4+）=0.7L×0.1mol/L-0.3mol-0.1mol=0.3mol，复盐中n（NH4+）：n（Al3+）=0.3mol：0.1mol=3：1，故该复盐的化学式为（NH4）3Al（SO4）3，
故答案为：（NH4）3Al（SO4）3．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
(1)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO32-、NO3-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。
参考答案：(1)CO2；直线形；sp
(2)24；平面正三角形；sp2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
[? ]
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单