时间:2017-08-08 06:05:01
1、选择题 下列物质的化学用语正确的是（ ）
A．NH4H的电子式：
B．硝基苯的结构简式：
C．甲烷分子的比例模型：
D．sp2杂化轨道模型：
2、简答题 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有______．（填字母序号）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：______．
（3）SO
3、填空题 （三选一）【选修3：物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比NaCl的高，其原因是__________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。
4、填空题 （1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：
①第一电离能：A_______?B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。
②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为____________。
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。 ?
①某含铜离子的离子结构如图所示： 
在该离子内部微粒间作用力的类型有：_________（填字母）。
A.离子键?B.极性键?C.非极性键?D.配位键?E.范德华力?F.氢键
②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是__________________。
（3）甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有___________，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的π键的数目为___________
5、选择题 下列有关杂化轨道的说法不正确的是
[? ]
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理
D．杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道