时间:2017-08-08 06:05:01
1、简答题 下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是______（填编号）．
（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是______；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是______．
（3）元素⑧的外围电子排布式为______，该元素原子中未成对电子数为______．
（4）在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性．试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体．
在1183K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______；
在1183K以上的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______．
2、选择题 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
[? ]
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
3、填空题 (1)氧化物MO与SiC属于等电子体，则M2+的核外电子排布式为____；MO的熔点比CaO的高，原因是___。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为___；CN-中碳原子的杂化轨道类型是____，其电子式为____。
(3)金属钛被称为继铁和铝之后崛起的第三金属，如图为高温超导领域中 的一种化合物钙-钛矿（氧化物）晶体结构中具有代表性的最小重复 单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 ____个。该晶体的化学式为____。 
4、选择题 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
B．N4分子中N为sp2杂化
C．N4与N2互称为同位素
D．N4沸点比P4（白磷）高
5、填空题 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______ 结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120。（填“>”“<”或“=”）。
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_________，每个Ba2+与_______个O2-配位。