时间:2017-08-08 04:11:05
1、选择题 已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
参考答案：D
本题解析：A、化学反应是旧键的断裂和新键的生成，断键是吸热，新键的生成是放热，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，说法正确；B、△H的数值与反应物的用量成正比，说法正确；C、此反应是氧化还原反应，能自发进行，符合形成原电池的条件，原电池是化学能转化成电能的装置，说法正确；D、锌比铁活泼，构成原电池，锌作负极，总电极反应式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2，跟题意不符，错误。
考点：化学反应的实质、形成原电池的条件。
本题难度：一般
2、选择题 从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由
Cl2、H2生成1molH-Cl 时的反应的△H为
[? ]
A．－183kJ/mol
B．－91．5kJ/mol
C．＋183kJ/mol
D．＋91．5kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中氯元素全部被还原的是
A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D.Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2?H2O
参考答案：C
本题解析：分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．
解答：A．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故C正确；
D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中
B.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
C.向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案：A
本题解析：分析：A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液，全部生成CO32-，CO32-部分转化为CaCO3沉淀；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，生成BaSO4、NH3?H2O和H2O；
C．SO2具有还原性，与HClO发生氧化还原反应；
D．I-还原性大于Fe2+．
解答：A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+
CO32-，故A正确；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．SO2具有还原性，与HClO发生氧化还原反应，应生成CaSO4沉淀，故C错误；
D．I-还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中加入少量氯水发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，题中易错点为C和D，注意氧化还原反应问题．
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述中正确的是( )
A．元素电负性越大，元素第一电离能越大
B．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
C．副族元素中没有非金属元素
D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
参考答案：C
本题解析：A、元素电负性越大，元素第一电离能越小，故错；B、键长越长,键能必越小,共价化合物应该是越不稳定，故错；D、共价化合物可分分子晶体和原子晶体，其中分子晶体熔点比离子晶体低，而原子晶体一般都比较高，故错。故选C。
点评：本题考查的是知识比较综合，题目难度不大，考查学生对基础知识的学习、掌握及应用。
本题难度：简单