1、填空题 运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体? ?B．向水 ">
时间:2017-08-06 11:26:55
1、填空题 运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体? ?B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6?mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 |
参考答案：（1）A．向水中加入NaHSO4固体，硫酸氢钠溶解后电离出氢离子，抑制水电离，且溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故错误；?
B．向水中加Na2CO3固体，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＞C（H+），溶液呈碱性，故正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故错误；
D．向水中加入NH4Cl固体，氯化铵水解，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故错误；
故选B；
（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；
故答案为：CO32-；C；
（3）400mL?1mol?L-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即C（OH-）＞C（H+），溶液中氢氧根离子有两个来源，一个是碳酸根离子水解，一个是碳酸氢根离子水解，碳酸氢根离子只是碳酸根离子水解，所以C（OH-）＞C（HCO3-），碳酸根离子水解程度大于水电离出氢离子程度，所以溶液中C（HCO3-）＞C（H+），
故溶液中各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；
故答案为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；
（4）①根据图片知，C1电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；
②C2电极上氢离子放电生成氢气，氢气的物质的量=0.112L22.4L/mol=0.005mol，
H2----------2H+--------2OH-
1mol? 2mol? 2mol
0.005mol? 0.01mol? ?0.01mol
所以溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=0.01mol0.1L=0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度=10-140.1mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案为：13．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡．ａA（ｇ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1tro21u3kuj.gif\">ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势 （在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）
（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。
（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数___________。
（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。
参考答案：（1）不变
（2）减小
（3）减小
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是
A．RCl>RI> R2CrO4
B．RCl> R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RI
D．R2CrO4>RI>RCl
参考答案：C
本题解析：Ksp(RCl)大于Ksp(RI)的前者溶液中R+浓度大于后者。根据平衡常数表达式可知，RCl中R+浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ucozq4satd5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，R2CrO4中R+浓度是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3iqc20seg14.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以选项C正确。
本题难度：一般
4、简答题 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
| c(CO)?c(H2) c(H2O) |
参考答案：（Ⅰ）（1）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数．
故答案为：C（s）+H2O（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yyyrfuyc5rd.png\">
CO（g）+H2?（g）?
（2）A、反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故A正确；
B、υ正（H2O）=υ逆（H2）时，反应达到平衡，故B正确；
C、反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故C正确；
D、容器中总的物质的量自始至终不随时间而变化，故D错误；
E、消耗n?mol?H2的同时消耗n?mol?CO，反应都代表逆反应，故E错误；
故选A、B、C；
（Ⅱ）（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=0.03(t2-t1)?mol?L-1?s-1．故答案为：0.03(t2-t1)?mol?L-1?s-1
（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g）?再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍．
故答案为：不； 0.7?
（3）如右图t1时刻，反应速率突然增大，可能使用了催化剂等．
故答案为：使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2?N2O4达到平衡的标志是（ ）
A．反应停止了
B．容器内气体颜色不变
C．容器内气体总质量不变
D．容器内气体密度不变
参考答案：A、化学平衡是一个动态平衡，化学反应仍在进行，故A错误；
B、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故B正确；
C、反应前后混合气体的质量遵循质量守恒，则质量始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故C错误；
D、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般