1、填空题 (12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式： ">
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高中化学必备知识点《化学平衡》高频试题巩固（2017年最新版）
1、填空题 (12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式： 。
（2）该反应的△H 0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质
| CH3OH(g）
| CH3OCH3(g）
| H2O(g）
|
浓度/（mol?L-1）
| 0.54
| 0.68
| 0.68
|
①此时温度400℃，则某时刻υ正
υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中
点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB
υD，理由是
。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ojgpsbnrz00.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是
。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度
e．及时分离出产物
参考答案：（12分）
（1）2CH3OH![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ocko00ncghg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3+H2O （2）>
（3）① > ② A ; < ; 温度升高，化学反应速率加快
（4）ae
本题解析：（1）根据气体反应的平衡常数K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，可得该反应的化学方程式为2CH3OH![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ocko00ncghg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3+H2O。
（2）根据400℃，K=32；500℃，K=44，温度升高，K值增大，该反应是吸热反应，△H > 0.
（3）①根据表格提供的数据Q=（0.68×0.68）÷（0.54×0.54）=1.6<K=32，平衡正向移动，υ正 >υ逆；②根据图像，位于图像上的点都是化学平衡点，位于图像上方的点，都需要降低甲醇物质的量达到平衡，即反应正向移动，υ正 >υ逆，所以此时反应点在图象的位置是图中A点，因为温度升高，化学反应速率加快，所以图中B、D两点所对应的正反应速率υB <υD。
（4）a．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，正确；b．加入催化剂，平衡不移动，错误；c．压缩容器的体积，即增大压强，平衡不移动，错误；d．增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，错误；e．及时分离出产物，平衡正向移动，反应为转化率增大，正确；选ae。
考点：考查化学反应方程式的书写，化学图像的分析与判断，影响平衡的因素。
本题难度：困难
2、选择题 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fv4zhjn5xed.gif\">达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/k40yqd3zrxw.gif\">
[? ]
A．X表示温度时，Y表示SO2物质的量
B．X表示压强时，Y表示SO2的含量
C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．X表示SO3物质的量，Y表示O2的物质的量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应A(s)+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pijdrvy1mf1.gif\">nC(g) △H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中符合图像要求的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lqhtiiogodd.gif\">
[? ]
A.a曲线表示有催化剂，b曲线表示没有催化剂
B.若只控制温度，则a曲线比b曲线的温度高，Q>0
C.若只控制压强，则a曲线比b曲线的压强大，n≥2
D.由图像可知反应从逆反应方向开始
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0tzoad3swvz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
K＝
。
（2）该反应为
反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中
c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．
c（CO2）＝
c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·
c（H2）＝
c（CO）·
c（H2O），试判断此时的温度为
℃。
参考答案：（1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oyyhz5lk4rt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；(2分) （2）吸热；(2分)
（3）b、c；(2分) （4）830 (2分)
本题解析：（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数，这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式K＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oyyhz5lk4rt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（2）右表中数据可以看出，K随温度的升高而增大，因此温度升高平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。（3）反应前后气体的体积不变，因此在任何情况下容器中压强不变，a不能说明。根据化学平衡状态的概念可知b可以说明。依据速率之比是化学计量数之比知υ正（H2）＝υ正（H2O），所以υ正（H2O）＝υ逆（H2O），因此c可以说明，而d则不一定。（4）将c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数表达式可计算出K＝1，故温度是830℃。
本题难度：困难
5、选择题 在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jrhq2bj33wn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)达到平衡标志的是（?）
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2
参考答案：A
本题解析：可逆反应达平衡时，v(正)=v(逆)，混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适，因该反应前后，压强始终不变。
本题难度：简单
