1、选择题 下列反应能用勒夏特列原理解释的是
A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl( ">
时间:2017-08-06 11:26:55
1、选择题 下列反应能用勒夏特列原理解释的是
A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ipfkix3uaeu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
参考答案：D
本题解析：
A、煅烧粉碎的黄铁矿矿石增大了固体的表面积，增大反应速率，有利于SO2的生成，与勒夏特列原理无关，故A不合题意；
B、不用水或稀硫酸吸收SO3，原因是SO3与水反应放热，易形成硫酸酸雾，与勒夏特列原理无关，故B不合题意；
C、加入催化剂有利于氨的合成，因为催化剂可以加快反应速率，与勒夏特列原理无关，故C不合题意；
D、使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，减小了生成物的浓度，有利于平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。
考点:考查勒夏特列原理的使用
点评:本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大。注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
| 共价键 | H—H | N三N | N—H |
| 吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
参考答案：
（1） 放出，92；
（2） 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 对于可逆反应2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（ ）
A．升温，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．升温，正、逆反应速率均增大
C．加压，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．加压，正、逆反应速率均减小
参考答案：A．升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，逆反应速率增大更多，故A错误；
B．升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，逆反应速率增大更多，故B正确；
C．增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，正、逆速率都增大，故C错误；
D．增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，正、逆速率都增大，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （11分）工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wgb2a1w34ah.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mlals10bybf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____ ；平衡时CO的转化率为____ 。
（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向____ （填“正”或“逆”）反应方向进行。
（4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为 。
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。
参考答案：（1）0.3 mol/(L?min) ，75% （2）c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，减小 （3）逆 （4）CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qzllyzwmmg5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+2H2(g) ΔH=\"+91\" KJ/mol (5)CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O
本题解析：（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速v(CO)=(2.00-0.50)mol/L÷10min=0.15mol/(L?min)；由于v(H2)=2V(CO)，所以v(H2)=\" 0.3\" mol/(L?min)；平衡时CO的转化率为(1.5mol/L÷2.00mol/L)×100%=75%，（2）该反应的平衡常数表达式为K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，由于反应物的能量高于生成物，所以该反应是放热反应。根据平衡移动原理，若升高反应温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，该反应的平衡常数将减小；（3）由于反应前后气体的质量不变，若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，密度减小，说明反应后气体的体积增大，反应逆向进行，为使越强与原来相等就应该扩大容器的容积，故到达平衡状态前该反应向逆反应方向进行。（4）根据图二可知1mol的甲醇分解产生1mol的CO和2mol的H2，反应需要吸热（510-419）KJ=91 KJ，所以甲醇分解的热化学方程式为CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qzllyzwmmg5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+2H2(g) ΔH=\"+91\" KJ/mol ；（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，通入甲醇的电极为负极，在碱性介质中负极的电极反应式为CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O。
考点：考查化学反应速率的计算、物质的平衡转化率、反应进行的方向的判断、热化学方程式的书写及原电池反应的电极式的书写的知识。
本题难度：困难
5、选择题 反应2H2S(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pqcbwy35w0m.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低
D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小
参考答案：B
本题解析：A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ykzez40rlum.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H不会改变，错误。B．升高温度，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理：化学平衡向吸热反应方向移动。所以该平衡正向移动，H2S分解率增大，正确。C．该反应随反应进行气体分子数增多。增大压强，化学平衡逆向移动。由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，错误。D．根据勒夏特列原理，恒容体系，充入H2平衡逆向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，但不能抵消这种改变，因此H2的浓度比原来是增大的，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。。
本题难度：一般