时间:2017-08-06 10:44:46
1、选择题 25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是
A．
B．1
C．
D．
参考答案：A
本题解析：pH=5的NH4Cl是强酸弱碱盐，促进了水的电离，溶液中的H+都是由水电离产生，因为[H+]=1×10-5，由水电离出的OH-浓度是,选A。
考点：考查盐的水解
本题难度：一般
2、简答题 （12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
| 体系 pH | 不同温度下NaBH4的半衰期（min） | |||
| 0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
| 8 | 4. 32 ×100 | 6. 19 ×10-1 | 8. 64 ×10-2 | 1.22 ×10-2 |
| 10 | 4. 32 ×102 | 6. 19 ×101 | 8. 64 ×100 | 1.22 ×100 |
| 12 | 4. 32 ×104 | 6. 19 ×103 | 8. 64 ×102 | 1.22 ×102 |
| 14 | 4. 32 ×106 | 6. 19 ×105 | 8. 64 ×104 | 1.22 ×104 |
参考答案：（1）c（Na
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(
)>c(A－)>c(B－)>c(H+) B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+) D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)
参考答案：B
本题解析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，则NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且强碱弱酸盐水解呈碱性，存在A-+H2O=HA+OH-,B-+H2O=HB+OH-，所以c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
故选B
考点：盐类水解的原理
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确酸性越弱，盐的水解程度越大是解本题的关键。
本题难度：简单
4、选择题 常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a LpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正确的是
A.c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
B.2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+)
C.c(R2-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
D.混合液的体积为2a L
参考答案：B
本题解析：电荷守恒．2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)＝c(OH-)(中性)，即此答案．
本题难度：困难
5、选择题 在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c(CO32－)
B．c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]
D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
参考答案：B
本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解显碱性，因此c(Na+)＞2c(CO32－) ，A不正确。由于CO32－的第一步水解大于第二步水解，所以选项B正确。C不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝2[c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(H2CO3)]。D不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，答案选B。
本题难度：困难