时间:2017-08-06 10:44:46
1、选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)
C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
参考答案：BD
本题解析：根据电荷守恒可以判断A错误；根据电荷守恒和物料守恒可知B正确；pH＝9.4说明水解大于电离，所以c(HCN) 的浓度大于c(CN－)故C错误；0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025mol·L－1、CH3COONa为0.025mol·L－1所以有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)故D正确。
考点：溶液中微粒的浓度的大小比较
本题难度：困难
2、填空题 (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
参考答案：(1)碱性 A2－＋H2O
HA－＋OH－ (2)B、C
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
本题解析：（1）根据电离方程式可以看出H2A的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以Na2A溶液可以水解呈碱性，水解方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－。
（2）由于H2A的第一步电离是完全的，所以溶液中不存在H2A分子，则A是正确的。根据电荷守恒c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)+2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)=2c(A2－)＋2c(HA－)，可知c(OH－)= c(H＋)+c(HA－)，所以B、C错误，D正确。
（3）NaHA溶液中发生的电离反应有NaHA=Na++HA-，HA-H＋+A2－，HA-没有水解反应，所以溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
考点：弱电解质的电离
点评：本题难度较大，主要考查学生分析问题的能力。
本题难度：困难
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是
A．c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)
参考答案：A
本题解析：含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，所以选项C不正确。根据电荷守恒可知c(H+ ) + c(Na+)＝ c(OH－) + c(CH3COO－)，由于c(Na+)＞c(CH3COOH)，则c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)，A正确，B不正确。根据物料守恒可知，2c(Na+)＝c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，D不正确，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是得出溶液显酸性，然后再利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒即可。这些守恒法做题时需要注意体会和总结。
本题难度：困难
5、选择题 常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是 （ ）
A．C（（H +）＞1.0×10-7mol／L
B．C(CH3COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" +)＋C（H +）
C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH) ="C(Na" +)
D．C(OHˉ)= C(CH3COOH) ＋C（H +）
参考答案：A
本题解析：醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性。故A错误。B、电荷守恒，C、物料守恒，D、质子守恒。
本题难度：一般