3、填空题  已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A&l t;B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
_________________。（用元素符号表示）?
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）
（5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

4、选择题  下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
[? ]
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

5、选择题  下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr
D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4