时间:2017-08-06 09:15:20
1、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA
B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
参考答案：C
本题解析：A、标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，则Fe与0.1mol氯气反应生成氯化铁，转移电子的物质的量依据氯气的量来计算，所以转移电子数是0.2NA，正确；B、0.1molNa与氧气反应，无论生成的氧化物时氧化钠还是过氧化钠，还是二者的混合物，Na的化合价都从0价，升高到+1价，所以转移电子数是0.1NA，正确；C、HCl的物质的量确定时，因为稀盐酸与二氧化锰不反应，所以随反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，HCl未全部参加反应，所以转移的电子数小于2NA，错误；D、氮气与CO的摩尔质量都是28g/mol，所以二者的混合气体是28g时，则该混合气体的物质的量是28g/28g/mol=1mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是2NA，正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
本题难度：一般
2、简答题 实验室需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4?5H2O晶体是______g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．
其中定容的具体操作是______．
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高?B．偏低?C．不变，填序号．）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______
②定容时俯视刻度线．______
③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水．______．
参考答案：（1）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（2）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g=11.5g，故答案为：11.5；
（3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、药匙、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；药匙、胶头滴管；
（4）由（3）中溶液配制的一般步骤可知，正确的操作顺序为：CBDFAE，
其中定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
故答案为：CBDFAE；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
（5）①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故答案为：B；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：A；
③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水，硫酸铜的质量分数增大，实际称量的硫酸铜晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，故答案为：A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）0.5mol?H2SO4?的质量是______?g，含______个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与______mol?HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为______，物质的量比为______，其中所含氧原子个数比为______．
参考答案：（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
N（H2SO4）=n?NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
n（O）=4×0.5mol=2mol，
n（H）=2×0.5mol=1mol，
该硫酸所含氢元素的质量与1molHCl中所含氢元素的质量相同，
故答案为：49；3.01×1023；2；1；
（2）设SO2和SO3的分子个数都为N个，
则由n=mM=NNA可知：物质的量相同．质量比等于相对分子质量之比，为64：80=4：5，
其中所含氧原子个数比为2：3，
故答案为：4：5；1：1；2：3．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．定容时俯视液面
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：D
本题解析：A．定容时俯视液面，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，B．转移溶液前溶液未冷却至室温，导致常温下水少了，所配溶液浓度偏高，C．容量瓶未干燥，无影响，D．未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，选D。
考点：考查误差分析。
本题难度：一般
5、计算题 已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成W g C和4 g D。在相同条件下，8 g A和过量B混合反应，生成D和0.25 mol C，求C的摩尔质量是多少？
参考答案：64? g·mol-1
本题解析：根据质量守恒定律得：16 g+20 g="4" g+W g
解得：W="32?" (不要误写为W="32" g)
由题意：A? +? B ="===" C? +? D
16 g? 20 g? 32 g? 4g
8 g? m(C)
m(C)="16" g,则
M (C)=
="64" g·mol-1
本题难度：简单