时间:2017-08-06 09:15:20
1、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA
B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
2、简答题 实验室需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4?5H2O晶体是______g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．
其中定容的具体操作是______．
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高?B．偏低?C．不变，填序号．）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______
②定容时俯视刻度线．______
③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水．______．
3、填空题 （1）0.5mol?H2SO4?的质量是______?g，含______个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与______mol?HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为______，物质的量比为______，其中所含氧原子个数比为______．
4、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．定容时俯视液面
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
5、计算题 已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成W g C和4 g D。在相同条件下，8 g A和过量B混合反应，生成D和0.25 mol C，求C的摩尔质量是多少？