时间:2017-08-06 09:15:20
1、选择题 要配制物质的量浓度约为2mol?L-1?NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA
B．标准状况下，11．2L H2O中含有的电子数目为5NA
C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D．2．7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0．1NA
参考答案：C
本题解析：1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA没有体积A错误；标准状况下H2O为液体B错误；1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA，C正确；2．7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0．3NA，D错误。
考点：NA的正误判断
本题难度：一般
3、选择题 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．1?mol/L
B．0.5?mol/L
C．0.6?mol/L
D．0.1?mol/L
参考答案：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，
根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氢离子的浓度为：0.5mol0.5L=1mol/L，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
参考答案：B
本题解析：A．Cl2和水的反应时可逆反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA，正确；C．标准状况下，酒精是液态，C错误；D． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为
A．7.28L
B．8.96L
C．11.20L
D．16.8L
参考答案：AC
本题解析：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 ="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O可以合并方程式2Cu + 6HNO3 ="2" Cu(NO3)2 + NO↑+ NO2↑ + 3H2O，51.2g铜=0.8mol，故产生NO=0.4mol，NO2=0.4mol.又因为 2NO2
N2O4。当通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体时有两种可能，①氧气过量：则通入氧气的量为:
NO---O2? NO2---O2
4? 3? 4? 1
0.4? (0.3)? 0.4? (0.1)
n(O2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L。
②当氧气量不足时，则NO剩余2.24L，为0.1mol。
NO---O2? NO2---O2
4? 3? 4? 1
0. 3? (0.225)? 0.4? (0.1)
n(O2)=0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为0.325mol×22.4mol/L=7.28L
本题难度：一般