1、填空题 纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
离能(kJ·mol－1)
| I1
| I2
| I3
| I4
|
A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
|
B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
|
?
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由___________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为________。
2、选择题 下列物质中，有共价键的单质是
[? ]
A．N2
B．CH4
C．NaCl
D．MgCl2
3、选择题 短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ）
A．XY2Z3
B．X2YZ4
C．X3YZ4
D．X3YZ3
4、简答题 以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
（11）
（12）
|
（1）写出⑥的元素符号：______，⑧的离子结构示意图______，②的单质的电子式______，①的氢化物结构式______．
（2）在这些元素中，最不活泼的元素是______（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______；（用化学式作答，下同）碱性最强的是______；呈两性的氢氧化物的是______．
（4）在这些元素中，原子半径最大的是______（用元素符号作答）．
（5）这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是______．
5、选择题 下列说法正确的是?
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能
