时间:2017-08-01 02:29:12
1、填空题 纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 离能(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
参考答案：(1)能量最低原理 (2)sp杂化 (3)否 C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键
(4)4s1 3︰1 (5)N>C>Si 正四面体 30
本题解析：(1)E(3s)<E(3p)，3s轨道排满才能排3p；(2)由表格电离能可推测出A是Be，B是Mg，BeCl2中心原子的价层电子对数为2，采取sp杂化；(3)C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，决定二者熔沸点的作用力不同；(4)K原子序数为19，价电子为4s1，从晶胞可看出C60的个数8×
?＋1＝2，K原子的个数12×
?＝6，K原子和C60分子的个数比为3︰1；(5)根据同周期、同主族元素原子的电负性递变规律可知：C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si；NCl3中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体；Si的价电子数为4，每个硅原子只跟相邻的3个硅原子相连且最外层都满足8电子稳定结构，所以每个Si原子周围只有1个π键，且2个Si共用1个π键，所以一个Si60分子中π键的数目为(60×1)×＝30。
本题难度：困难
2、选择题 下列物质中，有共价键的单质是
[? ]
A．N2
B．CH4
C．NaCl
D．MgCl2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ）
A．XY2Z3
B．X2YZ4
C．X3YZ4
D．X3YZ3
参考答案：短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，则X处于ⅠA族，Y、Z处于ⅥA，Z位于Y的上一周期，则Z为氧元素，Y为硫元素．X为+1价，Y、Z可以形成SO32-，SO42-．所以X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为X2YZ3、X2YZ4．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （11） （12） |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）⑥为硅，元素符号为Si，Cl的质子数为17，容易得到1个电子变为离子，离子结构示意图为
，F2的电子式为
，氨气的结构式为
，
故答案为：Si；
；
；
；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，故答案为：Ar；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；?
（4）电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右半径在减小，则K的原子半径最大，故答案为：K；
（5）KOH为碱性最强的碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，恰好反应的离子方程式为Al（OH）3+OH?-=AlO2?-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH?-=AlO2?-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是?
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能
参考答案：B
本题解析：A、稀有气体的单质中不存在任何化学键，错误；B、共价化合物熔融时仍为分子或原子状态，不存在自由移动的离子，所以熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物，正确；C、水难分解是因为水分子中的H-O键强度大，错误；D、成键时放出能量，断键时吸收能量，错误，答案选B。
本题难度：一般