时间:2017-08-01 02:18:42
1、选择题 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A．
| c(H+?) c(CH3COOH) |
| c(H+)?c(CH3COO-) c(CH3COOH) |
参考答案：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以C(H+)C(CH3COOH)增大，故A正确；
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（CH3COOH）减小，V（溶液）增大，所以c（CH3COOH）减小，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（H+）增大，但n（H+）增大的程度小于V（溶液）增大的程度，所以c（H+） 减小，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。
a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—
参考答案：
（1）
（2）Na2CO3；c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)
（3）a （4）b
本题解析：（1）根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝；（2）酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，由于在相同温度下电离平衡常数最小的碳酸的二级电离K2＝5.61×10－11，所以在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3；等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，由于HCO3—、CO32—都会发生水解反应，而且水解程度HCO3—< CO32—,水解是溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)；但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以根据物料守恒可得c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)。故溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH－)>c(H＋)；（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，a．CH3COO－会结合形成CH3COOH,所以c(CH3COO－)变小，正确；b．由于加入了H+，所以c(H＋)会增大；错误；c．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，错误；（4）由于酸性H2CO3>HClO> HCO3—,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2＋H2O＋ClO－=== HCO3—＋HClO，正确；b．由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-,错误；c．过量CO2通入澄清石灰水中，发生反应得到可溶性酸式盐，离子方程式是：CO2＋OH－=== HCO3—，正确。
考点：考查弱电解质的电离平衡常数的应用、盐的水解、离子浓度大小比较、离子方程式的正误判断的知识。
本题难度：一般
3、选择题 在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-）
参考答案：A、因1.0×10-5mol/L的盐酸溶液其PH=5，稀释1000倍时PH不会大于7，故A错误；
B、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH＜4，此酸为弱酸，故B正确；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；
D、pH=2的盐酸中c（Cl-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42-）=0.05mol/L，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
参考答案：B
本题解析：A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误；B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小，正确；C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。
考点：考查化学图像与原理有关问题。
本题难度：一般
5、选择题 下列电离方程式错误的是
A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－
D．KHCO3＝K＋＋HCO3－
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单