1、简答题  25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa? d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：______；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：______；
A．c（H+）?B．c（H+）/c（CH3COOH）?C．c（H+）?c（OH-）?D．c（OH-）/c（H+）

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是______，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：______；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=______．（填准确数值）．

2、选择题  常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（　　）
A．乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一）
B．甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一）
C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一）
D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

3、选择题  某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

4、选择题  将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)
A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中增大

5、选择题  稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是
A．加浓氨水
B．升高温度
C．加NH4Cl溶液
D．加NaOH溶液

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