时间:2017-08-01 02:16:31
1、选择题 X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X
参考答案：C
本题解析：X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快。这说明反应中X能置换出Z，构成原电池，加快反应速率，因此金属性是X强于Z。X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，这说明在该原电池中X是正极，Y是负极，失去电子，质量减少，所以金属性是Y强于X，则X，Y，Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是
[? ]
A．A>B>C>D
B．A>C>D>B
C．C>A>B>D
D．B>D>C>A
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 (2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是( )
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
参考答案：C
本题解析：由题图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A项错误；C1、C3与电源正极相连为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C2、Fe与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应，甲中Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极，其上发生还原反应，B错误；C1、C3上均放出Cl2，Cu片Fe片上放出H2，C正确。D项，甲中由于H＋放电，pH升高，乙中pH不变，丙中H＋放电，pH升高，D项错误。
本题难度：一般
4、简答题 原电池是一种将______能转化为电能的装置．图所示的原电池中，锌片上发生______反应（填“氧化”或“还原”）．
参考答案：原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身失电子，发生化合价升高的氧化反应，故答案为：化学能；氧化．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（ ）
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
参考答案：A、阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生还原反应；锌外壳失电子是负极，石墨碳棒是正极材料，故A正确；
B、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故B错误；
C、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；电流方向从正极流向负极；电流从碳棒流到锌上，故C错误；
D、原电池中电解质溶液中阳离子移向正极，从锌移向碳棒，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单