时间:2017-08-01 02:16:31
1、选择题 银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．银器为正极，Ag2S还原为单质银
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．铝质容器为阳极，其质量变轻
参考答案：B
本题解析：A该处理过程是构成了原电池装置，是 把化学能转化为电能，AD都错误；B．由于铝比较活泼，做负极，银器为正极，Ag2S还原为单质银，正确；C．Ag2S在食盐水中溶解，错误；
本题难度：一般
2、填空题 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：
（1）电极X的材料是?，电解质溶液Y是?。
（2）银电极为电池的?极。
（3）盐桥中阳离子向?移动（填“左 ”或“右”）。
（4）外电路中电子是从?（填电极材料名称，下同）电极流向?电极。
参考答案：（1）铜；AgNO3溶液（2）正（3）右（4）铜，银
本题解析：根据总反应式可知，图中一个简单的铜-银原电池构造，所以铜失电子做负极，X电极材料为金属铜；银离子得到电子被还原，银做正极，相应电解质溶液为AgNO3溶液；由于左边有大量Cu2+ 生成，所以为保持左边溶液电中性，会吸引盐桥中的阴离子向左移动；而相反右边电极Y有大量Ag单质析出，Ag+ 大量减少，会使盐桥中阳离子往右移动，而由铜失去的电子从外电路转移给银电极。
本题难度：一般
3、简答题 A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______，甲烧杯中的总反应的化学方程式为______．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=______．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______，其质量为______．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为______，M级附近溶液的pH______（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol．
参考答案：A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2克，说明b电极是阴极，连接b电极的电源电极为负极，即M为电源正极，N为电源负极；根据离子的放电顺序及图2可知，甲中pH减小，则A为AgNO3，乙中pH不变，则B为KNO3，丙中pH增大，且pH＞7，则C为KOH，
（1）由上述分析可知，A为AgNO3，B为KNO3，C为KOH，故答案为：AgNO3；KNO3；KOH；
（2）c为阳极，氢氧根离子放电，则乙烧杯c电极发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，甲中银离子和氢氧根离子放电，总反应为4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3；
（3）丙烧杯e电极上发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，甲中b电极发生Ag++e-=Ag，由电子守恒可知4Ag～O2↑，n（Ag）=43.2g108g/mol=0.4mol，则n（O2）=0.1mol，其标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n（H+）=n（OH-）=0.4mol，则c（H+）=0.4mol0.4L=1mol/L，所以pH=0，故答案为：2.24L；0；?
（4）由甲中总反应为4AgNO3?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，则由电子守恒可知应加入0.2molAg2O恢复原样，其质量为0.2mol×232g/mol=46.4g，
故答案为：Ag2O；46.4g；
（5）铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，放电Pb为负极，负极（N极）反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极（M极）反应为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，显然氢离子浓度减小，pH升高，充电时，2H+～2e-，当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有0.2mol，
故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；升高；0.2．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于下图装置的叙述，错误的是
A．铜是正极，其质量不变
B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C．电流从铜片经导线流向锌片
D．电子从锌片经导线流向铜片
参考答案：B
本题解析：
答案：B
A、正确，锌是负极，质量减少，铜是正极，其质量不变
B、不正确，氢离子得电子，在铜表面被还原，产生气泡
C、正确，电流从铜片经导线流向锌片，与电子流向相反。
D、正确，锌活泼，失电子，电子从锌片经导线流向铜片。
本题难度：一般
5、填空题 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)．
(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：
C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6?kJ/mol
CH3CHCH2(g)===CH4(g)＋HCCH(g) ΔH2＝＋32.4?kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CHCH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ/mol.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO32－移向电池的________(填“正”或“负”)极．
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5?mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝________.(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
(4)常温下，0.1?mol/L?NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO32－)(填“>”?、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．
参考答案：(1)124.2
(2)C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ；负
(3)?4.2×10－7?mol/L
(4)> ；HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋(或HCO3－
?CO32－＋H＋)、HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－，?HCO3－的水解程度大于其电离程度
本题解析：
本题难度：一般