1、填空题  甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)? △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)? △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+O2(g)=H2O(g)? △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)? △H = —37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为???。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有???（填字母序号）。
A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)?△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v(正)?v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为?。
（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH— 向??极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为?。

2、选择题  根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B2+ = A2+ + B? ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑?
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+?（?）
A．E2+>B2+>A2+>D2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+> B2+>A2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+

3、选择题  某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池正确的组成是
[? ]

?
正极
负极
电解质溶液
A．
?Cu
?Zn
HCl
B．
?Zn
Cu?
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2

4、填空题  氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2
燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；
ΔH＝-92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
____________
②温度为T℃时，将2a mol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

5、选择题  某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）
? A? B? C? D
正?极?Zn?Cu?Zn?Cu
负?极?Cu?Zn?Cu?Zn
电解质溶液?CuCl2?CuCl2?ZnCl2?ZnCl2．
A．A
B．B
C．C
D．D

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