1、选择题 在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是
A．在该反应中NaIO3作还原剂
B．碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6
C．反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mo ">
时间:2017-08-01 01:45:32
1、选择题 在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是
A．在该反应中NaIO3作还原剂
B．碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6
C．反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1
参考答案：D
本题解析： IO3－＋Cl2＋3OH－=H3IO62－＋2Cl－，A、反应中NaIO3作还原剂，正确；B、同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，正确； C、反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子，正确；D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2，错误。
本题难度：一般
2、选择题 根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是(? )
①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2
②CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3
B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2
D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2
参考答案：D
本题解析：由①可知氧化性FeCl3>CuCl2,还原性Cu>FeCl2。由②可知氧化性CuCl2>FeCl2,还原性Fe>Cu。
本题难度：简单
3、简答题 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
（2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
参考答案：（1）属于（1分），氧化剂：MnO2（1分）；还原剂：HCl（1分）
（2）被氧化的HCl的物质的量为1 mol（3分），体积为168mL（3分）
本题解析：（1）该反应属于氧化还原，其中MnO2作氧化剂，锰元素由+4价变MnCl2的+2价，HCl作还原剂，氯元素由-1价变成Cl2的0价。（2）产生的氯气在标况下体积11.2L，即0.5mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol；参加反应的浓盐酸的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/edoddmwqu1u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，带入数据可得出V=\"168\" mL。
点评：本题考查氧化还原反应的应用，较为基础。
本题难度：一般
4、填空题 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __________________。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为___________个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有
___________（填化学式）。
参考答案：（1）2∶1
（2）“略”；0.4NA或2.408×1023
（3）泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味
（4）NaNO3
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为
A．+3
B．+4
C．+6
D．+7
参考答案：D
本题解析：根据元素守恒可以得到y=4，再根据电荷守恒可以得到2x+5ⅹ(-2)+16=4,解得x=-1.
MOyx－的离子符号为MO4-，假设M的化合价位n,可以得到式子n+（-2）ⅹ7=-1，解得n=+7,所以答案选D.
本题难度：一般