1、选择题  下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A．Cl2 + H2O =\" HCl\" + HClO
B．2F2 + 2H2O =\" 4HF\" + O2
C．2Na + 2H2O =\" 2NaOH\" + H2↑
D．2Na2O2 + 2H2O =\" 4NaOH\" + O2↑

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
四个反应都是氧化还原反应， A、水既不作氧化剂，也不作还原剂；B、不只作还原剂；C、水作氧化剂，部分被还原D、水既不作氧化剂，也不作还原剂。

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
[? ]
A．元素R位于周期表中第ⅤA族?
B．RO3－中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1?mol?RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5?mol?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是?
[? ]
A．浓硫酸的体积增大?
B．铝的表面生成致密的薄膜 ?
C．澄清的石灰水变浑浊?
D．氢氧化钠的表面发生潮解

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2 ，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是
A．N2O
B．N2O5
C．NO2
D．NO

参考答案：D

本题解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：
（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO?3)与n(Fe)的大小关系为??。（n表示物质的量）
（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为?
（3）当8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：

组次	a	B	c	d	e	f
一	16	?	11	?	?	22
二	16	?	?	?	?	?
三	16	?	?	?	?	?
四	16	?	?	?	?	?
五	16	?	?	?	?	?
六	?	?	?	?	?	? 参考答案：（1）n(HNO?3)≥4n(F e)?（2）3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O? （3） 组次 a B c d e f 一 16 44 11 15 1 22 二 16 48 12 12 4 24 三 16 52 13 9 7 26 四 16 56 14 6 10 28 五 16 60 15 3 13 30 六 16 ? ? ? ? ? 本题解析：（1）根据方程式可知，要生成硝酸铁，则硝酸必须是过量的，即n(HNO?3)≥4n(Fe)。 （2）如果铁过量，则发生反应2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，所以当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O。 （3）本题在进行计算时，应该遵循原子守恒和电荷守恒。即d＋e＝a、2d＋3e＝3c、b＝c＋2d＋3e、b＝2f、3b＝c＋6d＋9e。 本题难度：一般

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