A．2Cl-→Cl2
B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→Cu
D．MnO
1、选择题 下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
A．2Cl-→Cl2
B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→Cu
D．MnO600)makesmallpic(this,600 ">
时间:2017-08-01 01:45:32
1、选择题 下列变化中需加入氧化剂才能发生的是
A．2Cl-→Cl2
B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→Cu
D．MnO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/5v3uuy24suc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">→MnO2
参考答案：A
本题解析：氧化在反应中失去电子，元素的化合价降低。据此可知，如果转化中需要加入氧化剂才能实现，这说明所给微粒应该是失去电子，做还原剂，有关元素的化合价升高，A正确；B、C、D中化合价都是降低的，需要进入氧化剂。但D中可以通过自身的氧化还原反应实现，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1?2在酸性条件下可以产生C12?,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是
A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
参考答案：A
本题解析：根据混盐的概念可知，混盐CaOC1?2中的酸根应该是ClO－和Cl－，所以该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移NA个电子，选项A不正确，D正确；ClO－水解显碱性，B正确；次氯酸盐具有强氧化性，C正确，答案选A。
点评：本题关键是准确理解混盐的概念，然后根据化合价以及生成物氯气判断出盐中的酸根。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
[? ]
A．浓盐酸挥发
B．澄清的石灰水变浑浊
C．氢氧化钠溶液久置于空气中
D．铁在潮湿的空气中生锈
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+，已知氧化性：Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是(? )
A．氧化产物为Cl2
B．微粒的还原性Cl—>Co2+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fgdmxzwvwpq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
| 开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
| 沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
参考答案：（15分）
(一)2Al＋OH－＋NO2-＋2H2O===2AlO2-＋NH3·H2O
(二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)
(2)Fe3＋、Al3＋ (3)Mg2＋、Ca2＋ (4)1 3 11 2 1 1.5mol
(三)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋ ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7
本题解析：(一) 加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氮的还原产物为NH3, 除去NO2-的离子方程式为：2Al＋OH－＋NO2-＋2H2O===2AlO2-＋NH3·H2O，答案为：2Al＋OH－＋NO2-＋2H2O===2AlO2-＋NH3·H2O；
(二)(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施可以从温度、浓度、时间、改变反应物粒子大小等角度去答。答案为：升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)；
⑵从表中看出，pH小于8时Fe3＋（3.2）、Al3＋（8）均沉淀完全，答案：Fe3＋、Al3＋；
⑶Fe3＋、Al3＋已经沉淀，溶液中还有Ca2＋、Mg2＋，用离子交换树脂除去，答案：Ca2＋、Mg2＋；
⑷用化合价升降法或电子守恒配平方程式： 1?Na2Cr2O7＋? 3 SO2＋ 11?H2O = ?2 Cr(OH)(H2O)5SO4＋ 1?Na2SO4，由方程式每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol,答案：1 3 11 2 1 1.5mol
(三)Fe2＋ 在PH=9.0时才沉淀完全，而此时Cu2＋ 已经沉淀，所以要能Cl2将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ ,然后加CuO或Cu (OH)2或Cu2(OH)2CO3调节PH至3.2～4.7。答案：①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋ ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7。3＋ 等常见离子的性质和除杂等基础知识，中等难度。
本题难度：简单