1、选择题 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ufbw4muvle3.gif\">4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jjy244i1bgd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变
D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温
度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol
CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。
参考答案：（9分）
（1）K＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cmnwsxuckpp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分） 、正反应（1分）
（2）E（2分）
（3）850 ℃ （2分）、正反应（2分）
本题解析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cmnwsxuckpp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；
（2）A二氧化碳与CO的浓度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确，答案选E；
（3）c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K=1，此时的温度是850 ℃；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，此时的浓度积=0.75×1.5/1×1.2<1，所以反应正向进行。
考点：考查平衡常数的计算与应用，平衡状态的判断
本题难度：一般
3、选择题 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vusjb2srmbt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
参考答案：C
本题解析：将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25 mol·L－1，现在为0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，B错；将容器的体积扩大一倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以m＋n>p，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错
本题难度：一般
4、选择题 在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1jbrz20p3w4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
参考答案：B
本题解析：在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以a=1。B的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V，转化的A的物质的量为x，则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2 mol-x、3 mol-x、x、x。根据ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)可知(x/V)2=(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x=\"1.2\" mol，所以B的转化率为1.2 mol/3 mol×100%=40%，B对。
本题难度：一般
5、填空题 (12分)反应aA（g）+bB（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fmdkwj5zo2e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eruyherjgz1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为?；
（2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为?；
(3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是?，其值是?；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是?，采取的措施是?；
（5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2?T3
填“＞、＝、＜”判断的理由是?；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/z0nbgihii5e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3ebza5g40ne.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单
