高考化学知识点总结《化学平衡》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

1、选择题下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
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1、选择题下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1oz4uyfd5xj.png\">
2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B．对2HI（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1oz4uyfd5xj.png\">
H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

参考答案：A．对N2（g）+3H2（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3a5ophc3dlo.png\">
2NH3（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，A与勒夏特列原理符合，故A错误；
B．对2HI（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3a5ophc3dlo.png\">
H2（g）+I2（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，即不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题 Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gbp5pud5kgx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xldpxyzxkvc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1×106	K1	K2	…

完成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fk42so4xmhk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1       K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是         （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                           。[来源:Z_xx_k.Com]
②盐酸肼水溶液中离子浓600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3szap3gkopc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">度的排列顺序正确的是         （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ojw3o0t4oau.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                  。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为        时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：           600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/i20i5c4oun4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">                           。

参考答案：Ⅰ．（1）①＞（2分）   ②AC
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ekhpmizfbjc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）① N2H62++H2O          [N2H5·H2O]+ + H+   ②A
Ⅱ．⑴ <
⑵PbCl2
⑶10
Pb(OH)3— + OH— = Pb(OH)42—

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qmau52orerx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)?△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nzuh3v2g5rh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为?。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为?（填字母），实验③所采用的实验条件可能为?（填字母）。
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qmau52orerx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N2(g)＋3H2O(g)?△H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是?（填字母）
a．升高温度? b．增大压强? c，增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到?（填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为?。
（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a?b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为?。

参考答案：（12分）（1）0.012mol/（L?min）（2分） e（1分） c（1分）（2）c（2分）
（3）HClO（1分） 67.5（2分）（4）＞（1分） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y3sezo0ocov.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L（2分）

本题解析：（1）根据图像可知，实验②中反应进行到10min到达平衡状态，平衡时氮气的物质的量浓度减少了＝0.1mol/L－0.06mol/L＝0.04mol/L。根据方程式可知，氢气的浓度变化量△c（H2）＝3△c（N2）＝3×0.04mol/L＝0.12mol/L，所以υ(H2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qsjwi0gakuq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.012mol/（L?min）；根据图像可知，与实验①相比，实验②到达平衡所用时间比较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，即改变条件平衡不移动。由于该反应正反应是气体体积减小的反应，故实验②的条件应是使用了催化剂，答案选e；根据图像可知，与实验①相比，实验③到达平衡所用时间也比较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度增大，这说明改变体积平衡向逆反应移动。由于该反应正反应是体积减小的放热反应，因此实验③所采用的实验条件是升高温度，答案选c。
（2）提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，则：
a．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故a错误；
b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故b错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故c正确，答案选c。
（3）NCl3遇水发生水解反应生成NH3，这说明NCl3分子中负价原子结合水电离的H＋，因此正价原子结合水电离的OH－，所以生成NH3的同时还得到HClO；反应中只有氯元素的化合价发生变化，氯元素由NCl3中+1降低为Cl－中-1价，得到电子；由ClO2－中+3价升高为ClO2中+4价，失去1个电子，即每生成1molClO2，反应中就转移1mol电子。所以当转移1mol电子时，生成ClO2的物质的量为1mol，质量为1mol×67.5g/mol＝67.5g。
（4）溶液显中性，所以c(H+)＝c(OH-)。根据溶液的电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl-)+ c(OH-)，因此c（NH4+）＝c（Cl-）。氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，其水溶液呈酸性，因此要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量。因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，即a＞b；溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L，c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.5bmol/L，所以c(NH3?H2O)＝0.5amol/L－0.5bmol/L。电离常数只与温度有关，则此时NH3?H2O的电离常数Kb＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/etziuun3ffb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y3sezo0ocov.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L.。

本题难度：一般

4、填空题  （共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0nsngs3zzif.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。
A．加了催化剂                B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度         D．加入一定量氮气
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/t5gxkevirss.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/g1krxr1lu5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请完成下列问题：
①试比较600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rkpid0gxpwi.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3l2uiisyj2j.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 的大小，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rkpid0gxpwi.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ____ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3l2uiisyj2j.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> (填“<”、“>”或“=”)：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vbsugti4g1f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irgc4sqx01j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/a21f0inzifh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（填“<”、“>”或“=”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

参考答案：（1）0.01mol·L-1·min-1 （2）C、D
（3）①＞② BC ③2 ＞（4） C

本题解析：（1）根据化学反应方程式，在5分钟时，生成NH3的物质的量为0.2 mol，则氮气反应掉0.1mol，则前5分钟的平均反应速率v( N2)=\"0.1mol/(5min·2L)=\" 0.01mol·L-1·min-1 ；
（2） A．加入催化剂，不影响平衡，氢气转化率不变，错误；B．增大容器体积，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，错误；C．降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确；D．加入一定量氮气，加入氮气，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确；选CD。
（3）①因工业合成氨是放热反应，升高温度平衡向左移动，反应程度减小，K1＞K2；
②A.容器中N2、H2、NH3的浓度之比与反应是否达到平衡状态无关，错误；B.可逆反应达到平衡状态时，v（正）=v（逆），且化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应平衡时，3v正(N2)＝v逆(H2)，说明反应达到平衡状态，正确；C.因反应前后气体总体积发生变化，压强不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，即反应处于平衡状态，正确；D.反应前后气体质量不变，容器容积不变，反应过程中混合气体的密度一直保持不变；不能说明反应达到平衡状态，错误；选BC；
③根据可逆反应，平衡常数互为倒数，在400℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xz4qyugojpf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)的化学平衡常数K＝0.5，则2NH3(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xz4qyugojpf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为2；利用容器中各物质的物质的量浓度可知Q=62/(4×23)=1.125＞2，平衡正向移动，v（正）＞v（逆）。
（4）催化剂不能提高转化率，只能改变化学反应速率，缩短反应时间，选C。
考点：考查化学反应速率的计算，影响平衡的因素，化学平衡状态的判断，化学平衡常数等知识。

本题难度：困难

5、填空题某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vi2mujrt2kw.gif\">
（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________
（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/m0xeq52uisy.gif\">
① __________________________
② __________________________
③ __________________________

参考答案：（1）X+2Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0hengmcflku.gif\">2Z
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ot00szns1ed.gif\">
（3）45%
（4）①升高温度，该反应为放热反应达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度减小
②加入催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度减小
③增大压强，达到平衡的时间缩短，平衡时Z的浓度增大

本题解析：

本题难度：困难