1、填空题 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y5jmqamds5e.gif\">Fe（s）+CO2（g）△H>0。
（1）其平衡常数可表示为______________， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和
CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是
υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。
2、填空题 （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kw4oz24xt2o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kw4oz24xt2o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
实验组
| 温度／℃
| 起始量／mol
| 平衡量／mol
| 反应达平衡时间／min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 5
|
2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
|
①实验l中以 CO2表示的反应速率为
。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将
（变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)
B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)
C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为
。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体
mL
3、选择题 反应Cl2+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xbtv5sgbkkc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ）
A．CaCO3
B．HCl
C．NaOH
D．H2O
4、计算题 在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s
浓度mol·L-1
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
c（N2O4）mol·L-1
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| a
| b
|
c（NO2）/mol·L-1
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
| 0.120
|
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为
%，表中c2
c3，a
b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=
mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为
mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
mol·L-1。
5、填空题 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2fhoe4ginn4.png\">
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式______；此反应的平衡常数表达式K=______．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8
K1
K2
K3
K4
|
根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是______和______；K1、K2、K3、K4之间的关系为：______（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是______．
