1、选择题 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(? )
A．10B20为硼元素的一种原子
B．10B20为硼元素的一种单质
C．10B的中子数比核外电子数多
D．10B20的原 ">
时间:2017-08-01 00:56:23
1、选择题 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(? )
A．10B20为硼元素的一种原子
B．10B20为硼元素的一种单质
C．10B的中子数比核外电子数多
D．10B20的原子核外电子层排布为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uhh22h4hkei.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。
本题难度：简单
2、填空题 A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图，据此填空： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/effq0nhxnkr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）A的元素名称为?。
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
?。
（3）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为?（用元素符号作答）。
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为?（用对应酸的分子式作答）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ?，Ⅱ?，Ⅲ?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sgr23emylng.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
观察到的实验现象为?。
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式?。
参考答案：（14分）（1）硅?（2）O2+4e-+2H2O＝4OH-?（3）O? S? Si （4）H2SO4>H2CO3>H2SiO3
ⅠH2SO4?ⅡNa2CO3?ⅢNa2SiO3?（合理答案均可）
Ⅱ中有气泡生成?Ⅲ中出现白色胶状沉淀?H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3 +CO32-
本题解析：根据A的原子结构示意图可知，x＝2，则y＝14，即A是硅元素。A、D同主族，且是短周期元素，所以D是碳元素。B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3，且A、B为同周期元素，所以B是硫元素，C是氧元素。
（1）A的元素名称是硅。
（2）氧气在碱性燃料电池中在正极通入，则电极反应式是O2+4e-+2H2O＝4OH-。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为O? S? Si。
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H2CO3>H2SiO3。根据较强酸制备较弱酸可知，Ⅰ中加入H2SO4，Ⅱ中加入Na2CO3，Ⅲ中加入Na2SiO3。实验现象是Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀。Ⅲ中现象对应的离子方程式是H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3 +CO32-。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cf4ktvmbbgw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">和
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cm42pnprk21.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">两离子的电子层结构相同，则a等于?（?）
A．b-m-n
B．b+m+n
C．b-m+n
D．m-n+b
参考答案：
答案：B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wnj4ko5ivn2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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本题解析：
两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m
本题难度：一般
4、填空题 （8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X | Y | ? |
| ? | Z | W |
参考答案：（8分）
（1）3?ⅤA?(各1分)?（2）NH3(2分)
（3）?(2分)?（4）N2O5(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下图为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是
| ? | B | ? | D |
| A | ? | C | ? |
参考答案：C
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素。A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素。A不正确。硝酸是强酸，B不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则选项C正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性D＞B＞C＞A，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般