1、选择题  对于第三周期元素的有关叙述错误的是
A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B．电负性：Si＜ P ＜ S
C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

参考答案：C

本题解析：
答案：C
A、正确，从左到右，最高价氧化物的碱性减弱NaOH ＞ Mg(OH)2?＞ Al(OH)3
B、正确，从左到右，原子半径变小，电负性变大：Si?＜ P ＜ S
C、不正确，Mg的2s2轨道是全滿结构，第一电离能变大：Na ＜ Al＜ Mg
D、正确。

本题难度：简单

2、选择题  一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为(　　)。
A．10 mol
B．16 mol
C．20 mol
D．36 mol

参考答案：C

本题解析：1个18O2分子中中子数为(18－8)×2＝20，故1 mol 18O2中含中子20 mol。

本题难度：简单

3、填空题  （18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gkduhhq1n2b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________
在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。（用化学反应方程式表示）

参考答案：（1）①N；⑥Si；⑦S；（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/x0yjluuvqet.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gjbuqdq3h1l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gccryoqj3dl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）K；F；Ar?（4）HClO4；KOH；Al(OH)3；
（5）Na；与H2O反应；? Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～?分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。根据元素周期律可知同周期自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以①～?金属性最强的是K，非金属性最强的是F。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，所以性质最不活泼。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，两性的是Al(OH)3。比较元素的金属性强弱可以利用金属单质和水或酸反应的剧烈程度，或者是相互之间的置换能力等。比较元素的非金属性强弱，也可以利用单质之间的相互置换能力，或者与氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性等。

本题难度：一般

4、选择题  下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（?）
A．HBr、HCl、HF
B．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2S
D．SiH4、CH4、NH3

参考答案：B

本题解析：原子半径越大气态氢化物的稳定性越差，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。
A项中同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A不符合。
B项中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确。
C项中稳定性强弱顺序应为：NH3> H2S >PH3?,故C不符合。
D项中稳定性强弱顺序应为：NH3> CH4 > SiH4 ,故D不符合。
点评：本题考查元素性质的递变规律，依据元素周期律，可用排除法解答，题目难度不大。

本题难度：简单

5、填空题  1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

H：2.1	?	?	?	?	?	?
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：χ	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9	?	?	?	?	?

?
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：?；?
⑵预测Te元素χ的值?；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？?；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程?。

参考答案：⑴每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律
⑵2.0＜χ＜2.4?⑶吸引电子的能力
⑷600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w1hbjvb4d1t.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（或写成双聚分子形式）

本题解析：略

本题难度：简单

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