1、选择题 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是?
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一 ">
时间:2017-08-01 00:56:23
1、选择题 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是?
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
参考答案：A
本题解析：主族元素X和Y，由X、Y原子的最外层电子数相同推出两者在同一主族，由X的原子半径小于Y推出X在上，Y在下，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B、如硫元素，HNO3为强酸，而氢化物NH3溶于水显碱性，故B错误；如O形成的单质为O2，而硫形成的单质为S，故C错误；D、如氯的最高正价为+7，而氟没有最高正价，故D错误；故选A。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为?、?、?、?。
（2）B2-的电子式为?，D原子的原子结构示意图为?，
C+离子的结构示意图为?。
（3）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）：?、?、?、
?、?。
参考答案：（10分）
（1）A、B、C、D的元素符号分别为? H 、O?、? Na ?、? K
（2）B2-的电子式为[ S? ]2―?，D原子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/iakq4plnd3h.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C+离子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dydgtuaf2h2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）H2O? NH3? CH4 ?HF? Ne
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 同位素的化学性质性质几乎 __________ 。（相同或不同）
参考答案：相同
本题解析：考查同位素的性质。同位素由于具有相同的质子数，所以其化学性质几乎是相同的。【题型】填空题
本题难度：简单
4、选择题 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径A＜B＜C ?B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低? D．A与C可形成离子化合物
参考答案：B
本题解析：根据题意可得A是C；B是Mg；C是Si。A.原子核外的电子层数越多，原子半径就越大。当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：Mg> Si >C。错误。B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4。C．C的氧化物SiO2是原子晶体，原子间通过共用电子对结合，结合力强，断裂难，素养熔点高，而A的氧化物CO2属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力是一种很弱的作用力，所以破坏溶液，因此熔点低，在室温下CO2是气体。错误。D．A与C可形成的化合物SiC是共价化合物。错误 。
本题难度：一般
5、选择题 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是
A．XY2一定能与水反应
B．XY2水溶液不可能呈碱性
C．符合要求的XY2物质的两种
D．X、Y一定不是同一主族的元素
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单