时间:2017-07-31 23:53:56
1、选择题 如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）
A．气体NO，试剂紫色石蕊试液，现象溶液变红，结论NO与水反应生成硝酸
B．气体Cl2，试剂KI淀粉溶液，现象溶液变蓝，结论Cl2有氧化性
C．气体SO2，试剂酸性KMnO4溶液，现象溶液褪色，结论SO2有漂白性
D．气体NH3，试剂酚酞试剂，现象溶液变红，结论NH3有碱性
参考答案：A、NO易与氧气反应，不能用排空法收集，故A错误；
B、淀粉碘化钾溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化成碘单质，证明氯气具有氧化性，故B正确；
C、二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，故C错误
D、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，应用向下排空法收集，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。
（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。
A．加热
B．使用铜粉
C．稀释HNO3
D．改用浓HNO3
参考答案：(1)3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。?（3）AB
本题解析：（1）稀硝酸具有强氧化性，和铜反应生成硝酸铜、NO和水。
（2）影响反应速率的因素一般是温度和浓度等。随反应的进行，浓度是降低的，但反应速率是逐渐加快的，说明在反应过程中，温度升高导致反应速率加快的，即该反应是放热反应。当反应进行到一定程度时，硝酸的浓度降低，此时浓度的影响超过了温度对反应速率的影响，因此反应速率又降低。
（3）根据外界条件对反应速率的影响，要加快反应速率可以通过升高温度，或增大反应物的接触面积。C是稀释硝酸，浓度降低，反应速率降低。浓硝酸和铜反应的还原产物是NO2。所以正确的答案是AB。
本题难度：一般
3、实验题 (12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。
试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为___________? ____________；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___? ____；
加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是___________________________________________________；
关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________? __________________；
（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。
参考答案：（1）a→c→b→d?
（2）检验装置气密性；排尽装置中的空气；
吸收二氧化氮，防止其扩散到空气中污染空气
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO?（4）②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色
本题解析：（1）①是气体的发生装置，浓硝酸和铜反应生成NO2，NO2溶于水即生成NO，所以要检验浓硝酸的氧化性，需要把NO通入到浓硝酸中，氮的氧化物属于大气污染物，需要进行尾气处理，因此最后要通入到氢氧化钠溶液中，即顺序为a→c→b→d。
（2）装置连接好以后，必须最÷检验装置的气密性。因为空气中的氧气也能氧化NO，所以为了防止干扰，需要排尽装置中的空气。
（3）NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）NO是无色，被氧化生成NO2后气体颜色变为红棕色，所以当②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色，即说明结论是正确的。
本题难度：一般
4、填空题 （每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取?g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有?
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。
参考答案：（每空2分，共12分）(1) 14.3? (2) ②③④⑥；? 250ml容量瓶、玻璃棒；? (3) BCAFED? (4)偏低?偏高
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制
（1）由于没有220ml规格的容量瓶，所以应该配制250ml的，即溶质的物质的量是0.25L×0.2mol/L＝0.05mol，所以需要Na2CO3?10H2O的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。
（2）根据配制过程可判断，需要的仪器是②③④⑥。还缺少250ml容量瓶、玻璃棒。
（3）根据配制过程可知，正确的操作顺序是BCAFED。
（4）如果没有洗涤，则溶质的物质的量偏小，测定结果偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，测定结果偏高。
本题难度：简单
5、实验题 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为______________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：____________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。
参考答案：(1)ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
(2)关闭；打开；k、m；2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，氢氧化钠吸水，促使氨放出，
氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；
②还原。
本题解析：
本题难度：困难