时间:2017-07-27 11:15:44
1、选择题 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．酸：电离时生成H+的化合物
B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间
C．电解质：物质本身导电性
D．氧化物：化学式中含有氧元素
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列有关化学用语使用正确的是
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B．醛基的电子式：
C．
的名称为：2,4,4-三甲基-1-戊烯
D．乙醇分子比例模型：
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积 91eXAm.org约为11.2L
B．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA
C．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
参考答案：C
本题解析：A．0.1NA个乙炔分子的物质的量为0.1mol,乙炔燃烧的方程式为：2C2H2+5O2
4CO2+2H2O.所以标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的物质的量为0.25mol,其体积为体积约为5.6L.错误。B．标准状况下，11.2L乙烯分子的物质的量为0. 5mol.由于在每个乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为2个，所以NA。错误。C．15g乙烷分子的物质的量为15g÷30g/mol=0.5mol.在每个乙烷分子中含有6个C—H键，所以0.5mol乙烷中含有的碳氢键数目为3NA。正确。D．氦气是单原子分子，He是2号元素，每个He原子有2个电子。所以常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2 NA.错误。
本题难度：一般
4、填空题 （14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol
③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。
参考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.5KJ/mol；（2） 1:3；（3）正极；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；（4） ①Cr(OH)3、C ；②1×10-15。
本题解析：③×2－②－①，整理可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.5KJ/mol；（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，在反应中化合价升降总数相等，3×2x=3.5×3,解得x=1.75.设原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为m：n,则(m+2n)÷(m+n)= 1.75，m：n="1:3" ；（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO
在Ag—Pt电极上得到电子被还原变为N2，所以该电极是阴极，B是电源的负极，则A为电源的正极，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；（4）①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的组成结构相同，当溶液中金属离子浓度相同时，哪种微粒的溶液中c(OH-)越大，则根据沉淀溶度积常数Ksp=c(M3+)·c3(OH-)的定义可知哪种金属沉淀物的溶度积常数就越大，画一条离子浓度小于1×10-5 mol/L的水平线，会发现：Cr(OH)3的c(OH-)最大，因此Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是Cr(OH)3；图中A在沉淀溶解平衡先下侧，还没有达到沉淀溶解平衡，溶解速率大于沉淀速率，物质在不断的溶解；B点处于沉淀溶解平衡中，沉淀速率等于溶解速率，C点处于过饱和状态，沉淀速率大于溶解速率。因此A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是C点；②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为Ksp(Fe(OH)2)= c(Fe2+)·c2(OH-) =1×10-5× (1×10-5)2 = 1×10-15。
考点：考查盖斯定律的应用、氧化还原反应中的计算、电化学的应用、沉淀溶解平衡的影响因素的知识。
本题难度：困难
5、填空题 碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为?。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为?。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是?；防止局部酸度过大的操作方法是?。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是?。
参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+? Cu-2e-=Cu2+?（共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O?（3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌?（3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4?（3分）
本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+? Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
本题难度：一般