高考化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列表达方式正确的是?（?）?
A?氯化氢分子的电子式：H＋[]－? B 氨气的电子式
C? O－18原子的符号：O? D? CO2分子的结构式：O－C－O

参考答案：C

本题解析：考查化学用语的书写。氯化氢是由共价键构成的共价化合物，电子式为。氨气中的氮原子还有1对电子没有参与成键，正确的电子式为。在CO2分子中碳原子和氧原子形成的是双键，所以结构式为,所以正确的答案是C。

本题难度：简单

2、选择题在标准状况下，将4.48L?CO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（　　）
A．6.0?g
B．4.8?g
C．3.2?g
D．5.6?g

参考答案：令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2 △V
2? 1? 1
a?b?4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
因生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，
则4.48L气体的质量为2.24L22.4L/mol×44g/mol+1.12L22.4L/mol×32g/mol=6.0g，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6?mol?H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45?mol?H2
C．常温下与足量2?mol/L?H2SO4反应，放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间

参考答案：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2?mol/L?H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g24g/mol=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6?mol之间，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列变化需加入还原剂才能完成的是(? )
A．KMnO4MnO2
B．CO2
C．H2SO4SO2
D．Br－Br2