时间:2017-07-27 11:15:44
1、选择题 下列化学用语正确的是（?）
A．2 －乙基－1，3－丁二烯分子的键线式 ：
B．Fe2＋ 价电子排布式:3d44s2
C．P原子价电子排布图 ：
D．3－己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH3
参考答案：A
本题解析：A．在有机物中由于存在同分异构体，所以一般不写分子式，而写结构简式。有时为简化起见，也可以把C、H原子也省略不写，用—不是碳碳单键，用=表示碳碳双键，用≡表示碳碳三键。这就是键线式结构。它是比结构简式还简单的能够表示物质结构的式子。2 －乙基－1，3－丁二烯分子的键线式 表示为：
。正确。B．当原子或离子核外各个轨道上的电子排布处于全充满或半充满或全空时是稳定的状态。Fe2＋价电子排布式:3d5．错误。C．当原子或离子核外各个轨道上的电子排布尽可能的成单排列，而且自旋方向相同时体系的能量较低，原子是稳定的状态。所以P原子价电子排布图为
。错误。D．在书写有机物结构简式时只有C—C单键可以省略不写，而碳碳双键或三键都要写上。3－己炔的结构简式为：CH3CH2C≡CCH2CH3。错误。
本题难度：一般
2、选择题 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应
A．CaO失氧变为CaC2
B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子
C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变
D．单质碳的状态发生了变化
参考答案：B
本题解析：A在该反应中C元素的一部分原子由反应前的0价变为反应后CaC2中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂；另一部分的原子由反应前的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，得失去电子被氧化，作还原剂。在这个反应中Ca、C元素的化合价都没有发生变化，也就是都未参加氧化还原反应，C元素由单质变为化合物，不仅仅是状态的变化。因此正确选项为B。
本题难度：简单
3、填空题 乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝?。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的
时，b＝?，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝?。
（3）a的取值范围是?。
参考答案：（1）1∶1 （2）3 1∶3 （3） 
<a<
本题解析：（1）设C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则
?
所以n（C2H4）∶n（C2H6）＝1∶1。
（2）设CO、CO2的物质的量分别为m、n，则：
m＋n＝2 mol，则O2的物质的量b＝
＝3 mol，
?
所以n（CO）∶n（CO2）＝1∶3。
（3）若a mol气体全为C2H4，则4a mol＝
×2＝5 mol，a＝；若a mol气体全为C2H6，则6a mol＝×2＝5 mol，a＝。所以<a<。
本题难度：简单
4、选择题 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是
A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
B．I2在反应①②中都是氧化产物
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
参考答案：C
本题解析：A、都生成1mol碘单质时，反应①由-1价I元素转化为0价I元素，转移2mol电子，反应②由+5价I元素转化为0价I元素，转移10mol电子，错误；B、反应①中碘离子被氧化得到碘单质，所以碘是氧化产物，反应②中碘酸根离子被还原为碘，所以碘是还原产物，错误；C、NaI中的I元素是-1价，NaIO3中的I元素是+5价，0价是二者的中间价态，所以在一定条件下也能反应生成碘单质，正确；D、NaIO3中的I是+5价，不是I元素的最高价态，所以既可作氧化剂也可作还原剂，错误，答案选C。
考点：考查对氧化还原反应的分析，转移电子数的判断
本题难度：一般
5、选择题 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：
。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。
参考答案：
27．HClO3 → Cl2。（2分）
28．O2和HClO4；47.6。（2分）
29．2Mn2+ + 5 IO4— + 3 H2O → 2 MnO4— + 5 IO3— + 6 H+（2分）
30．1/60（或0.0167）。（2分）
本题解析：略
本题难度：困难