时间:2017-07-27 10:06:13
1、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5NA
C．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 NA
D．1mol 过氧化氢分解转移NA电子
2、选择题 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是19.2%
B．溶液的物质的量浓度是2.4?mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21.1
D．硫酸根离子的质量是230.4?g
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1．01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
D．常温常压下，7．1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0．3 NA
4、简答题 实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．
5、计算题 (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐
酸中HCl的物质的量的浓度为 。
(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少 。