时间:2017-07-27 10:06:13
1、选择题 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA
B．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA
C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
D．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA
2、选择题 标准状况下6．72L的某一气体质量为19．2g，该气体可能是
A．CO2
B．NO
C．Cl2
D．SO2
3、填空题 (12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是 (用化学方程式表示)。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是 。
（4）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。
a．ZnO b．ZnSO4 c．ZnSO4·H2O
d．Zn3O(SO4)2
4、计算题 (４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）
5、选择题 配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，下列操作中错误的是(? )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切