时间:2017-07-27 10:06:13
1、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5NA
C．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 NA
D．1mol 过氧化氢分解转移NA电子
参考答案：D
本题解析：A．12g金刚石中所含的共价键数为2NA，A错。B．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积，B错。C．溶液中铵根离子会水解而小于0.1 NA，C错。1mol 过氧化氢分解转移1mol电子，D对。故选D
本题难度：一般
2、选择题 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是19.2%
B．溶液的物质的量浓度是2.4?mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21.1
D．硫酸根离子的质量是230.4?g
参考答案：溶液质量为500mL×1.20g/mL=600g，溶液中镁离子的质量为：600g×4.8%=6×4.8g，故镁离子物质的量为6×4.8g24g/mol=1.2mol，
A、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的质量为1.2mol×120g/mol=144g，故硫酸镁的质量分数为144g600g×100%=24%，故A错误；
B、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故B正确；
C、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，溶液中水的质量为600g-144g=456g，水的物质的量为456g18g/mol=2289mol，故硫酸镁与水的物质的量之比为1.2mol：2289mol≈1：21.1，故C正确；
D、硫酸根的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，硫酸根的质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，故D错误；
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1．01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
D．常温常压下，7．1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0．3 NA
参考答案：A
本题解析：A、48gO3物质的量为1摩尔，所以含有的分子数为NA，选A；B、每个过氧化钠中含有1个阴离子，所以1摩尔过氧化钠中有阴离子1摩尔，不选B；C、在标准状况下，乙醇不是气体，所以33．6升的乙醇的物质的量不能计算，不选C；D、铁和氯气反应时，每摩尔氯气转移2摩尔电子，所以7．1克氯气即0．1摩尔转移电子为0．2摩尔，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数。
本题难度：一般
4、简答题 实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F ．摇匀?G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．
参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
故必须选用的仪器为：①⑤⑥，还缺少的玻璃仪器为：500ml的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①⑤⑥，500ml的容量瓶、胶头滴管；
（2）硫酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，故需要硫酸钠晶体的质量为0.05mol×322g/mol=16.1g，
故答案为：16.1；
（3）由（1）溶液配制操作可知，正确顺序是BEAGCGDF，
故答案为：BEAGCGDF；
（4）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不符合；
②定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；
③定容时仰视刻度线，液面在刻度线以上，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不符合；
④未冷却至室温就转移到容量瓶中定容，溶液冷却后，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上（洗涤液中含有少量硫酸钠），移入容量瓶中硫酸钠的实际物质的量减小，溶液浓度偏低，故不符合；
故选②④．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐
酸中HCl的物质的量的浓度为 。
(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少 。
参考答案：(1)11.7mol/L (2分，单位漏写扣1分)(2) Na2O 6.2g，Na2O2 7.8g。（各1分）
本题解析：略
本题难度：一般