时间:2017-07-27 08:56:57
1、简答题 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．
参考答案：发生反应的离子方程式为? 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+? …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③
由题可知n（H2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0.0200mol，
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol，
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol?
故加入铝粉的质量为 m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）×27.0g?mol-1=3.24g，
硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）=0.15mol0.03L=5mol/L，
答：（1）加入铝粉的质量为3.24g；
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （?）
A．1.8g NH4+所含质子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
C．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
参考答案：D
本题解析：A选项NH4+中的质子数位11，所以换算错误。B选项应在标准状况下，错误。C选项没有溶液的体积，无法换算，错误。D选项正确。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
D．5NH4 NO3
2HNO3+4N2↑+ 9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
参考答案：D
本题解析：A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.2NA，错误；B.过氧化钠中有一个阴离子，78g过氧化钠中含阴离子数为NA，错误；C. C2H4和N2的分子量均是28，但组成分子的原子数不相同，原子数无法确定，错误；选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般
4、选择题 配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是?
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 含0.5mol Na2SO4的溶液中，Na+ 约为( )个
A．0.5
B．1
C．3.01×1023
D．6.02×1023
参考答案：D
本题解析：每个硫酸钠电离出2个钠离子，故其电离出1mol钠离子，为6.02×1023
本题难度：一般